Question

4．如图是某同学设计的实验室制取气体的装置，请完成下列问题：

（1）写出图中a仪器的名称长颈漏斗；
（2）实验室用装置B来制取二氧化碳气体，则仪器a中应盛放稀盐酸溶液，化学反应方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑，装置B中小试管的作用是容易形成液封或防止产生的气体逸出；
（3）实验室中若使用68g30%的双氧水和一定量的MnO₂混合制氧气，理论上可获得的氧气的质量为9.6g．

Answer 1

分析 （1）a为实验室常用的仪器；
（2）液体药品应放在长颈漏斗中，固体药品应放在锥形瓶中；考虑大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；长颈漏斗下端的管口要伸到液面下，否则生成的气体会从长颈漏斗下端的管口跑掉；
（3）根据一定量溶液中溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数，计算出H₂O₂溶液中溶质的质量；利用过氧化氢制取氧气的化学方程式，根据过氧化氢的质量求出氧气的质量即可；

解答 解：（1）图中a仪器的名称是长颈漏斗；
（2）稀盐酸是液体，应放在长颈漏斗中，大理石应放在锥形瓶中；实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑；若没有小试管，锥形瓶中需要加许多液体药品才能让长颈漏斗下端的管口伸到液面下，还会造成液体药品的浪费，使用小试管容易形成液封，还会节约液体药品的用量；
（3）H₂O₂溶液中溶质的质量=68g×30%=20.4g，
设生成氧气的质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68             32
 20.4g           x
则$\frac{68}{32}=\frac{20.4g}{x}$，解得x=9.6g．
答：生成氧气的质量为9.6g．
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）稀盐酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑；容易形成液封或防止产生的气体逸出（或节约液体的用量）；（3）9.6g（没有单位得0.5分）

点评 此题关键是正确处理选项B中的小试管的作用，掌握实验室制取二氧化碳的药品及状态，铁丝燃烧实验的注意事项，才能正确分析解答．