Question

14．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示．

（1）图一烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B（填序号）．
（2）图二能表示NaNO₃溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的BD（填序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液　　　B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙　　  D．溶质质量分数：甲＞乙．
（4）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图三所示，结合图示分析，实验时控制的温度范围是0～t₁℃时，均能达到上述现象．

Answer 1

分析 根据溶液中是否有未溶解的溶质存在来判断溶液是否饱和，根据硝酸钠的溶解度随温度的变化确定硝酸钠的溶解度曲线；根据两种物质的溶解度曲线首先确定出在t₂℃时两种物质的溶解度，从而可以确定出在t₂℃时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数，及比较溶液中溶剂的多少；然后根据两种物质的溶解度随温度变化的情况，分析出降温至t₁℃时两种物质的溶解度的大小，溶液状态的变化及溶液中各个量的变化．由题意分析可知：该温度范围内，甲的溶解度小于乙，然后结合图二甲乙两种物质溶解度溶解度曲线图分析解答．

解答 解：（1）由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液，
故答案为：B；
（2）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，
故答案为：甲；
（3）A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误；
B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t₂℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确；
C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故C错误；
D、在t₁℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但乙溶液已经不再是饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故D正确；
故选：BD．
（4）由题意可知：将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，图三烧杯中甲有剩余乙全溶，可知溶解的甲的质量小于乙的质量，说明该温度范围内，甲的溶解度小于乙；由图二可知：当温度低于t₁℃时甲的溶解度小于乙的溶解度；
故答案是：0～t₁℃．

点评 本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而加深学生对固体溶解度的理解和掌握．