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6.下列三个实验均可证明CO2能与NaOH溶液反应.
实验Ⅰ:用试管集满CO2,迅速加入NaOH溶液、塞紧橡皮塞,充分振荡,静置.
(1)实验后打开橡皮塞时,听到响亮的“啵”声,其原因是实验后试管中的气压变小(填“变大”或“变小”);
(2)对静置后的溶液进行下列操作,由对应的现象可推知CO2与NaOH溶液一定反应的是c(填序号).
a.滴加酚酞,溶液变为红色
b.滴加少量稀盐酸,不产生气泡
c.滴加少量氯化钡溶液,产生白色沉淀
实验Ⅱ:在8.0g NaOH固体中加入适量95%的乙醇溶液,配制成饱和NaOH的乙醇溶液,向该溶液中通入CO2,直至产生白色沉淀Na2CO3
(3)某托盘天平标尺的最大刻度为1g,配备有1g、2g、5g和10g四种砝码若干个,用该天平称取8.0gNaOH固体时,所需砝码总数为3个;
(4)实验Ⅱ利用的原理是:溶剂的种类影响物质的溶解性.
实验Ⅲ:如图所示,将5mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(ρ≈1.1g/mL)缓慢、全部注射入瓶中,观察到的酒精倒流入瓶中,最终瓶中剩余5mL气体.此实验条件下,1体积水约可溶1体积CO2,CO2不溶于酒精,ρ(CO2)≈2g/L.

(5)实验时不能(填“能”或“不能”)用水代替量筒中的酒精;
(6)实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因是防止二氧化碳气体从导管逸出;
(7)根据上述实验可推知:与NaOH溶液反应的CO2约为75(取整数)mL.
(8)理论上,上述5mL NaOH溶液与足量CO2反应都转化为Na2CO3时,参加反应的CO2的体积约为多少毫升?(写出计算过程,结果取整数)
(9)实际上,上述NaOH溶液吸收的CO2偏少,其原因可能是a、b、d(填序号).
a.CO2不纯
b.装置漏气
c.NaOH与CO2化合生成了NaHCO3
d.倒流入瓶中的酒精干扰了NaOH溶液对CO2的吸收.

分析 实验Ⅰ.(1)根据CO2能与氢氧化钠溶液反应,气体变少进行分析;
(2)根据氢氧化钠与生成物碳酸钠的酸碱性以及碳酸钠能与稀盐酸与氯化钡反应性质进行分析;
实验Ⅱ.(3)根据所需药品质量与砝码的关系进行计算;
(4)根据氢氧化钠水溶液和氢氧化钠乙醇溶液中溶质种类与溶剂种类异同进行分析;
实验Ⅲ.(5)根据二氧化碳在水和乙醇中的溶解性进行分析;
(6)实验时应将氢氧化钠溶液缓缓注入注射器中,这主要考虑二氧化碳能与氢氧化钠溶液充分反应,从而防止二氧化碳气体从导管逸出;
(7)根据反应前与反应后气体体积的变化来计算与NaOH溶液反应的CO2的体积;
(8)先求出NaOH的质量,再根据氢氧化钠的质量,利用化学方程式计算出参加反应的二氧化碳的质量,再利用密度公式求出二氧化碳的体积;
(9)CO2不纯和装置漏气、酒精倒流到瓶中都会使瓶中二氧化碳变少,从而氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳就偏少.

解答 解:实验Ⅰ.(1)CO2能与氢氧化钠溶液反应,气体变少,试管内的压强减小;
(2)a、要证明CO2与NaOH溶液一定发生反应,只要证明反应后的溶液中含有Na2CO3即可.Na2CO3和NaOH溶液都呈碱性,因此无论CO2与氢氧化钠溶液是否反应,都会是无色酚酞试液变红,故a错误;
b、如果NaOH溶液过量,滴加少量的稀盐酸会先与NaOH溶液反应,不会产生气泡,应滴加过量的稀盐酸,观察是否有气泡产生才行,故b错误;
c、氯化钡溶液不能与氢氧化钠溶液反应,如果有白色沉淀生成,说明一定含有碳酸钠,也就证明CO2与NaOH溶液一定发生了反应,故c正确;
实验Ⅱ.(3)8g=1g+2g+5g,所以需要3个砝码;
(4)氢氧化钠的酒精溶液和碳酸钠乙醇溶液中溶质种类相同,而溶剂种类不同;
实验Ⅲ.(5)二氧化碳能溶于水而不能溶液乙醇;
(6)为了使二氧化碳能与氢氧化钠溶液充分反应,防止二氧化碳气体从导管溢出,实验时应将氢氧化钠溶液缓缓注入注射器中;
(7)进入酒精的体积就是二氧化碳的体积,说明反应了75mL;
(8)NaOH的质量为1.1g/mL×5/mL×10%=0.55g;设参加反应的二氧化碳的质量为x
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
44   80
x   0.55g
$\frac{44}{80}$=$\frac{x}{0.55g}$   x=0.3025g
二氧化碳的体积为 $\frac{0.3025g}{2g/L}$=0.15125L=151mL.
(9)CO2不纯和装置漏气、酒精倒流到瓶中都会使瓶中二氧化碳变少,从而氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳就偏少.
故答案为:实验Ⅰ.(1)变小;(2)c; 
实验Ⅱ.(4)3;(4)溶剂的种类;
实验Ⅲ.(5)不能;(6)防止二氧化碳气体从导管逸出;(7)75;(8)151;(9)a、b、d.

点评 实验方案的设计和评价,是素质教育对化学实验教学的能力培养目标之一,而能力的考查又逐渐成了中考重点和热点,但是,该内容也是学习难点,应重点练习,养成对实验进行评价我自我设计实验的习惯.

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