分析 实验Ⅰ.(1)根据CO2能与氢氧化钠溶液反应,气体变少进行分析;
(2)根据氢氧化钠与生成物碳酸钠的酸碱性以及碳酸钠能与稀盐酸与氯化钡反应性质进行分析;
实验Ⅱ.(3)根据所需药品质量与砝码的关系进行计算;
(4)根据氢氧化钠水溶液和氢氧化钠乙醇溶液中溶质种类与溶剂种类异同进行分析;
实验Ⅲ.(5)根据二氧化碳在水和乙醇中的溶解性进行分析;
(6)实验时应将氢氧化钠溶液缓缓注入注射器中,这主要考虑二氧化碳能与氢氧化钠溶液充分反应,从而防止二氧化碳气体从导管逸出;
(7)根据反应前与反应后气体体积的变化来计算与NaOH溶液反应的CO2的体积;
(8)先求出NaOH的质量,再根据氢氧化钠的质量,利用化学方程式计算出参加反应的二氧化碳的质量,再利用密度公式求出二氧化碳的体积;
(9)CO2不纯和装置漏气、酒精倒流到瓶中都会使瓶中二氧化碳变少,从而氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳就偏少.
解答 解:实验Ⅰ.(1)CO2能与氢氧化钠溶液反应,气体变少,试管内的压强减小;
(2)a、要证明CO2与NaOH溶液一定发生反应,只要证明反应后的溶液中含有Na2CO3即可.Na2CO3和NaOH溶液都呈碱性,因此无论CO2与氢氧化钠溶液是否反应,都会是无色酚酞试液变红,故a错误;
b、如果NaOH溶液过量,滴加少量的稀盐酸会先与NaOH溶液反应,不会产生气泡,应滴加过量的稀盐酸,观察是否有气泡产生才行,故b错误;
c、氯化钡溶液不能与氢氧化钠溶液反应,如果有白色沉淀生成,说明一定含有碳酸钠,也就证明CO2与NaOH溶液一定发生了反应,故c正确;
实验Ⅱ.(3)8g=1g+2g+5g,所以需要3个砝码;
(4)氢氧化钠的酒精溶液和碳酸钠乙醇溶液中溶质种类相同,而溶剂种类不同;
实验Ⅲ.(5)二氧化碳能溶于水而不能溶液乙醇;
(6)为了使二氧化碳能与氢氧化钠溶液充分反应,防止二氧化碳气体从导管溢出,实验时应将氢氧化钠溶液缓缓注入注射器中;
(7)进入酒精的体积就是二氧化碳的体积,说明反应了75mL;
(8)NaOH的质量为1.1g/mL×5/mL×10%=0.55g;设参加反应的二氧化碳的质量为x
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
44 80
x 0.55g
$\frac{44}{80}$=$\frac{x}{0.55g}$ x=0.3025g
二氧化碳的体积为 $\frac{0.3025g}{2g/L}$=0.15125L=151mL.
(9)CO2不纯和装置漏气、酒精倒流到瓶中都会使瓶中二氧化碳变少,从而氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳就偏少.
故答案为:实验Ⅰ.(1)变小;(2)c;
实验Ⅱ.(4)3;(4)溶剂的种类;
实验Ⅲ.(5)不能;(6)防止二氧化碳气体从导管逸出;(7)75;(8)151;(9)a、b、d.
点评 实验方案的设计和评价,是素质教育对化学实验教学的能力培养目标之一,而能力的考查又逐渐成了中考重点和热点,但是,该内容也是学习难点,应重点练习,养成对实验进行评价我自我设计实验的习惯.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
选项 | 事实 | 解释 |
A | 墙内开花墙外可嗅到花香 | 分子不断运动 |
B | 空气是混合物 | 由不同种分子构成 |
C | 水结成冰后体积不变 | 液态水分子之间无间隔,结为冰时分子间有间隔 |
D | 氮气化学性质不活泼,氧气化学性质较活泼 | 不同分子的化学性质不同 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2Cu中的“2”表示两个铜原子 | |
B. | 2H中的“2”表示两个氢分子 | |
C. | 3H2O中的“2”表示一个氢分子中含有两个氢原子 | |
D. | O2中的“2”表示两个氧原子 |
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