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(2011年浙江温州,35题)在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒.0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表:

反应时间(秒)
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积(毫升)
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度(℃)
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
 
(1)观察上表发现,当反应时间在__________秒时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因:________________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克/毫升;化学方程式为:NaOH+HCI=NaCl+H2O)

(1)125    
(2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量,导致温度上升;反应停止后,温度下降。
(3)解:HCl的质量=20毫升×1克/毫升×0.73%=0.146g
设NaOH稀溶液中溶质的质量为x
NaOH  +  HCl =  NaCl 十H2O
40    36.5
x    0.146克
40/x=36.5/0.146克
解得x=0.16克; 
答:氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克

解析

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科目:初中化学 来源: 题型:

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反应时间(秒)

0

25

50

75

100

125

150

175

200

滴入稀盐酸体积(毫升)

0

4

8

12

16

20

24

28

32

pH

13.2

13.0

12.7

12.4

12.1

7.0

2.0

1.6

1.3

温度(℃)

36.9

37.5

38.0

38.5

38.8

39.2

39.0

38.8

38.6

 

(1)观察上表发现,当反应时间在__________秒时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。

(2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因:________________。

(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克/毫升;化学方程式为:NaOH+HCI=NaCl+H2O)

 

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  (1)铯单质色白质软、熔点低,在空气中能迅速氧化生成氧化铯,铯不与氮气反应,但在高澄下能与氢气反应。根据以上信息,请写出铯单质的一种化学性质:____________

  (2)自然界中铯主要以氯化铯(CsCl)存在。其中氯的化合价是一l价,则氧化铯的化学式为____________。

  (3)未来的新型航天工具——“铯离子火箭”的原理是:铯蒸气在火箭中被“加工”成铯离子,经磁场加速,从喷管向尾部喷射出去,由于力的作用是________的,从而使火箭获得前进的动力。

 

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(1)该实验研究的问题是:过氧化氢分解的速度与_________的关系。   .
(2)为了检验产生的气体是否为氧气,请你写出检验的方法:____________________。
(3)实验完毕,可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末。在过滤过程中,下列仪器不需要的有______________。

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A           B           C             D
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(3)请指出D装置的一个优点:_____________________。

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