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    将0.2g氢气逐渐通过灼热的氧化铜，结果得到3.2g铜，则氢气的利用率是

    [　　]

    A．50％
    B．60％
    C．70％
    D．80％
    答案：A
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
    （1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．精英家教网
    制取气体 所需要品 装置连接顺序 反应的化学方程式
    氧气 氯酸钾和二氧化锰    
    二氧化碳（干燥） 大理石和稀盐酸    
    （2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭
    K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是
     
    （填序号）．
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    ①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
    ②锌与稀硫酸反应制取氢气
    （3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及
    位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：
     
    ；她的改进措施是
     
    ．
    （4）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是
     
    ，可以观察到的现象是
     
    ．
    （5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
    ①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是
     
    （填写选项序号）．
    a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
    ②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为
     
    ．
    ③过滤、蒸发时都需用到的仪器是
     
    （填序号）．
    A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒
    （6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将一块质量为5.8g铁合金（成分铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入100g稀硫酸，恰好与铁完全反应得到0.2g氢气（已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢）试根据计算回答下列问题：
    （1）通过计算说明该铁合金是生铁还是钢．（计算结果保留一位小数）
    （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：初中化学习题 题型：038

    　　现有6g铁粉与足量的稀盐酸反应生成0.2g氢气，通过计算判断此铁粉是否纯净？如果不纯，求此铁粉的纯度。

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    将0.2g氢气逐渐通过灼热的氧化铜，结果得到3.2g铜，则氢气的利用率是


    1. A.
      50％
    2. B.
      60％
    3. C.
      70％
    4. D.
      80％

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