【题目】水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
（1） 硬水给生活和生产带来许多麻烦，生活中可用____________来区分硬水和软水，用____________的方法将硬水软化。
（2）小刚探究水的组成(装置如图所示)时，通电一段时间后，由实验现象判断，甲试管中所收集的气体为_______，甲试管接电源__________极。电解水时在水中加入少量的稀硫酸的目的是________________，电解水的符号表达式为________________。
（3） 有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)，该反应的符号表达式为______________，从能量转化的角度看，该反应将____________能转化为化学能。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂。高铁酸钠中铁元素的化合价是（_________）
A+2 B+3 C+4 D+6
（5）天然水中含有的部分杂质如下表所示，请根据表中内容回答问题。
溶解物质 | 悬浮物质 | |
主要气体 | 主要离子 | 细菌、藻类、泥沙、黏土 |
氧气、二氧化碳、硫化氢 | 钙离子、氯离子、硫酸根离子、铝离子 | |
①上表“主要气体”中含有氧分子的物质有____________种;
②写出“主要离子”中任一种阳离子的符号:____________；
③水中溶解的其中一种物质是硫酸铝，硫酸铝中硫元素的化合价为____________；
④若要除去该水样中的颜色和臭味，可加入的物质是____________。
⑤除去该水样中的悬浮物质的操作名称是 __________，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______，该步骤中玻璃棒的作用是 _________；
【答案】肥皂水 煮沸 氢气或H2 负 增强水的导电性 
2NaCl+2H2O
NaOH+H2↑+Cl2↑ 电 D 1 Ca2+或Al3+ +6 活性炭 过滤 漏斗 引流
【解析】
硬水中含大量可溶性钙镁化合物，软水不含或含少量钙镁化合物。
水电解在负极生成氢气，在正极生成氧气。
（1）生活中可用肥皂水鉴别软水和硬水，硬水中含大量可溶性钙镁化合物，加入肥皂水振荡会产生大量浮渣，较少的泡沫，而软水浮渣少，泡沫多，因此可区分。将硬水软化方法有煮沸和蒸馏，生活中常用煮沸。
（2）甲试管中产生的气体体积约为乙试管的两倍，因此甲试管产生的为氢气，连接电源负极。纯水导电性很差，可在水中加入稀硫酸、氢氧化钠等物质，目的是增加其导电性，其符号表达式为：。
（3）符号表达式为：2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑，将电能转变为化学能。
（4）一般而言氧元素化合价均为-2价，钠元素为+1价，化学式中化合价代数和为0，设铁元素的化合价为x，则有+2+（-2×4）+x=0，因此x=+6，故高铁酸钠中铁元素的化合价应为+6价。答案选D。
（5）①只有氧气中含有氧分子，二氧化碳中只含有氧元素。②金属元素的原子易失去电子带正电，Ca2+或Al3+。③硫酸铝中铝元素化合价为+3价，氧元素化合价一般为-2价，化学式中化合价代数和为0，因此+3×2+（-2×12）+3x=0，所以x=+6，故硫元素的化合价为+6价。④活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，因此可用选择加入活性炭除去水中的色素和异味。⑤除去水中的难溶性杂质选择过滤操作，仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，玻璃棒的作用是引流。
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【题目】某物质A通常为白色固体，加热时不断减少直到全部消失，同时生成了B、C、D三种物质。其中B为无色无味的气体，可使澄清的石灰水变浑浊；C在常温下为无色液体，加热到100℃时沸腾；D为无色有刺激性气味的气体。试判断：（提示：碳酸铵或碳酸氢铵受热易分解，放出有刺激性气味的气体）
（1）写出下列物质的名称A_________、B_________、C_________、D_________；
（2）A是白色固体，这是它的______性质，受热分解是它的______性质；该反应属于______（填“化合”或“分解”）反应；上述反应的文字表达式是_________________。
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【题目】如图所示，将滴在酚酞溶液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。（提示：酚酞退氨水变红色）
（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。A仪器的名称是_____。
（2）实验中，观察到的现象是_____。某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管口所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是_____。
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【题目】下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是
A.CO2:表示二氧化碳中含有2个氧原子
B.2Hg:表示2个汞原子
C.
表示一个镁离子带2个单位正电荷
D.S2-:表示硫元素的化合价为-2价
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【题目】碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。青竹湖化学兴趣小组的同学们，对 NaHCO3固体的加热分解展开探究。
（提出问题）碳酸氢钠固体加热分解的产物是什么？
（查阅资料）①碳酸氢钠固体受热不稳定，易分解生成碳酸钠（Na2CO3）等
②Na2CO3固体受热不易分解
③CO2能使澄清石灰水变浑浊，而CO不能
（做出猜想）猜想一:产物是Na2CO3、H2O、CO2
猜想二:产物是Na2CO3、H2O、CO
（实验探究）实验操作
实验操作 | 现象 | 结论 |
如上图，取8.4g干燥的碳酸氢钠粉末于试管A中，用酒精灯加热至固体质量不再变化。 | A试管口出现大量水珠 | 产物中有_____ |
B试管中_____ | 产物中有CO2 |
（实验结论）猜想一成立。
（交流与讨论）
（1）小氧同学在实验结束后，先熄灭酒精灯，后将导管移出试管B他这样操作可能导致的后果是_____。
（2）小硅同学在实验结束后，通过计算得出试管A中剩余固体（不含水分）的质量为_____g。
（3）小铝同学提出不需要进行实验探究，从理论上分析就能知道猜想二不成立，他的理由是_____。
（4）小铁同学想除去混在Na2CO3固体中的少量 NaHCO3杂质，从而得到纯净的Na2CO3固体。请你结合以上实验探究的结论，帮助小铁同学设计一个简单且合理的实验方案:_____（简单描述实验操作即可）。
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【题目】某研究小组用下图所示装置制取气体，请回答下列问题：
（1）小华同学想用氯酸钾和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，则他选择的装置是_____________ （填字母），反应的文字表达式为____________ ；该反应的基本类型是_____________。
（2）小明同学想用G装置来收集氧气，则氧气应从_____________ （填 “a”或“b" ）端进入。
（3）小聪同学也准备用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，但此时实验室已没有二氧化锰，只有氯酸钾、高锰酸钾（少量）。于是他将氯酸钾和高锰酸钾混合在一起放入装置A中加热，结果发现很快就能得到大量氧气，请回答下列问题：
①小聪同学在实验的过程中对装置A作了一点改进， 请你说出改进的方法是_______。
②请你解释为什么按照小聪同学的做法可以很快获得大量氧气____________
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【题目】根据下列装置，结合所学化学知识回答问题:
（实验操作）
(1)实验室加热高锰酸钾选用A, E装置制取O2时，在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把__________，然后稍稍用力即可把玻璃管________入胶皮管。收集氧气实验过程中，当观察到_____________(填写现象)时，说明氧气集满;若发现E中的水变红，可能原因是___。
(2)加热高锰酸钾制取氧气的符号表达式为_________。
(3)装置B与D组合，可制取二氧化碳，反应的符号表达式为:_______;用D装置收集氧气的原因是_________。若将发生装置由B改为C，其优点是____________。
（实验反思）
(4)加热高锰酸钾固体制取氧气，若高锰酸钾中的氧元素有1/4转化为氧气，若加热1.58g高锰酸钾固体，最多能得到_______g氧气，剩余固体中氧元素的质量分数为_________。 (精确到0.1 % )
(5)若用装置G制取气体，要满足反应物为块状固体和液体常温下反应，该装置能制取二氧化碳气体而不能制氧气。请仔细观察G图，若要停止产生的二氧化碳，其操作是_________。
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【题目】如图是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题
（1）实验仪器a的名称是_____
（2）若用装置A来制取氧气,则该反应的文字表达式为_____；气收集完毕后,为了防止水倒吸,正确的操作方法是_____。
（3）装置G有一处明显的错误_____，用装置E装满水后收集氧气，则氧气该从_____（填“c”或“d"）端通入。
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【题目】将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C；加热暗紫色固体E，可同时得到A和C；无色气体C能使带火星的木条复燃，若将银白色金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，并放出热量。据此回答下列问题：
（1）推断A、B各是什么物质 A_____；B_____；C_____；E_____
（2）写出D在C中燃烧的化学反应文字表达式_____。
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