Question

【题目】在锥形瓶中加入10g 久置且表面氧化的锌粒（锌粒中原杂质不与稀硫酸反应），再滴加稀硫酸（H2SO4），放出气体的质量与所加稀硫酸（H2SO4）质量的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）产生氢气_____g；该锌粒中单质锌的质量分数是_____；

（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气（H2）产生，其原因是_____。

（3）求所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶质的质量分数是多少？_____________

Answer 1

【答案】0.2g 65% 表面的氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水 10%

【解析】

由图可知，反应生成氢气的质量为0.2g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气（H2）产生，其原因是表面的氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，当加入9.8g硫酸时才有气体生成，和锌反应的硫酸的质量为107.8g﹣9.8g=98g，根据化学方程式进行计算，设该锌粒中单质锌的质量分数是为x，所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶质的质量分数是y，

= = 解得x=65%，该锌粒中单质锌的质量分数为65%，滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶质的质量分数是y=10%，

（1）由前分析可知产生氢气质量为0.2g，故填0.2g；该锌粒中单质锌的质量分数故填65%；

（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气（H2）产生，其原因是表面的氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，故填表面的氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水；

（3）由上分析可知滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶质的质量分数是10%。