Question

【题目】小明发现双氧水滴在伤口上会产生大量的气泡，于是他查阅了相关资料：双氧水分解可以用二氧化锰（MnO2）、氧化铁（Fe2O3）等物质作催化剂，对此他展开了探究。

【提出问题】氧化铁是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

【设计实验】小明以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）

实验序号	氯酸钾质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2g	/
②	1.2g	Fe2O3 0.5g
③	1.2g	MnO2 0.5g

①上述实验应测量的“待测数据”是 。

②若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铁能加快氯酸钾的分解。

③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g红色粉末（Fe2O3），这样做的目的是 ，小明同学认为氧化铁肯定是氯酸钾分解的催化剂，但晓航同学对此提出了异议，晓航同学设计了如下实验：

将第二次精确称量得到的0.5g红色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃。

晓航同学这样做目的是 ，

【预期结论】氧化铁也能作氯酸钾的催化剂。

【评价设计】你认为小明设计实验③和实验②对比的目的是 ；

写出实验②反应的符号表达式 。

Answer 1

【答案】①生成等体积氧气所需的时间 ②小 ③证明反应前后氧化铁的质量没有变化；证明反应后氧化铁的化学性质没有改变。【评价设计】比较氧化铁和二氧化锰的催化的效果；2KClO3 2KCl + 3O2↑

【解析】

试题分析：上述实验应测量的“待测数据”是生成等体积氧气所需的时间，目的是看催化的效果，。

若实验②比实验①的“待测数据”更小，说明氧化铁能加快氯酸钾的分解。将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g红色粉末（Fe2O3），这样做的目的是证明反应前后氧化铁的质量没有变化，将第二次精确称量得到的0.5g红色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃。这样做目的是证明反应后氧化铁的化学性质没有改变，设计实验③和实验②对比的目的是比较氧化铁和二氧化锰的催化的效果；实验②反应的符号表达式2KClO3 2KCl + 3O2↑