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氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜的质量分数是多少？
（H₂+CuO $数学公式$ Cu+H₂O　　　 H-1　O-16　Cu-64）

解：设原混合物中含氧化铜的质量为x，
CuO+H₂ $\text{[math]}$ Cu+H₂O 固体质量减少
80 64 80-64=16
x 2g-1.8g=0.2g
$\text{[math]}$
x=1g
则原混合物中含铜的质量分数为： $\text{[math]}$ g×100%=50%．
答：原混合物中铜的质量分数是50%
分析：用差量法解答本题．由氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H₂ $\text{[math]}$ Cu+H₂O可以看出，原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差，就是固体减少的质量，据此列出比例式，就可计算出混合物中含氧化铜的质量，然后根据质量分数公式计算出原混合物中含铜的质量分数．
点评：本题主要考查学生利用差量法和化学方程式解答问题的能力．利用差量法解答有关化学方程式的计算问题，是较常见的一种解题方法，关键是分析清楚差量与物质质量的关系．

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科目：初中化学 来源： 题型：

在实验室开放日，老师给某化学兴趣的同学一包氧化铜和铜的混合物样品．要求该兴趣小组的同学测定样品中氧化铜的质量分数．同学们称取5克样品放于烧杯中，再把20克稀硫酸平均分四次加入烧杯中并搅拌，上期充分反应．有关实验数据如下表：

实验次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	5	5	5	5
烧杯中剩余固体的质量/g	4.2	3.4	3.0	3.0

计算：（1）样品中氧化铜的质量分数．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：

现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分六次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使其充分反应．每次所用稀硫酸的质量及其剩余固体的质量记录如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20	20
充分反应后剩余固体的质量/g	8	6	4	3	3	m

试回答下列问题：
（1）上述表格中m 值为

，10g 样品中CuO的质量为

g．
（2）计算所加稀硫酸中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

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科目：初中化学 来源： 题型：

现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20
充分反应后剩余固体质量/g	8	6	4	3	m

试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为

，10g样品中CuO的质量为

g．
（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）

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科目：初中化学 来源： 题型：

现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取20g样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量分数及剩余固体的质量记录于下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量/g	40	40	40	40	40
充分反应后剩余固体质量/g	16	12	8	6	m

试回答下列问题：（提示：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）
（1）上述表格中m的值为

．
（2）计算第三次加稀硫酸后所得溶液中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某同学用如图所示装置制取纯净、干燥的CO，并测定某氧化铜和铜的混合物中铜单质的含量．

资料：
①常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解．
甲酸分解的化学方程式为：HCOOH

浓硫酸

CO↑+H₂O．
②浓硫酸具有吸水性，难挥发，常用作干燥剂．
（1）E中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）装置B的作用是

除去挥发出来的甲酸

，装置C中的试剂是

浓硫酸

．点燃装置F中酒精灯的目的是

处理尾气，防止空气污染

．
（3）实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是

DAF

（填对应装置序号）．
（4）若称取该混合物5.0g，充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为4.8g．原混合物中铜单质的质量分数为

80%

．

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氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜的质量分数是多少？（H2+CuO Cu+H2O H-1 O-16 Cu-64）

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