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5.在天平两边的烧杯中分别加入盐酸,调节天平平衡,然后分别在天平左、右两盘的烧杯中加入等质量的CaCO3和Na2CO3,待烧杯中的固体物质完全消失后,天平指针(  )
A.仍在中间B.偏向左盘C.偏向右盘D.无法确定

分析 反应物放在一起不反应的状态时,天平是平衡的,指针的偏转主要是看生成二氧化碳的多少,因此解题时判断二氧化碳多少则成为解题的关键所在.由于天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀盐酸,所以可计算相同质量的CaCO3和Na2CO3完全反应放出二氧化碳质量的大小,天平的指针会偏向质量大(下沉)的一方.

解答 解:假设两物质质量均为mg,设mgCaCO3反应放出二氧化碳质量为x,mgNa2CO3反应放出二氧化碳质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                  44
mg                    x
$\frac{100}{44}$=$\frac{mg}{x}$,解之得x=$\frac{44m}{100}$g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106                   44
mg                     y
$\frac{106}{44}$=$\frac{mg}{y}$,解之得 y=$\frac{44m}{106}$,
比较可知等质量的两种碳酸盐完全反应,碳酸钙产生的气体二氧化碳多,质量的增加值偏小,则加入碳酸钙的天平端上升,偏向Na2CO3的一边;
故选:C.

点评 本题是比较抽象的根据化学方程式的计算,解本题的关键是分析左右两盘实际质量的变化.

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