A. | 仍在中间 | B. | 偏向左盘 | C. | 偏向右盘 | D. | 无法确定 |
分析 反应物放在一起不反应的状态时,天平是平衡的,指针的偏转主要是看生成二氧化碳的多少,因此解题时判断二氧化碳多少则成为解题的关键所在.由于天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀盐酸,所以可计算相同质量的CaCO3和Na2CO3完全反应放出二氧化碳质量的大小,天平的指针会偏向质量大(下沉)的一方.
解答 解:假设两物质质量均为mg,设mgCaCO3反应放出二氧化碳质量为x,mgNa2CO3反应放出二氧化碳质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
mg x
$\frac{100}{44}$=$\frac{mg}{x}$,解之得x=$\frac{44m}{100}$g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
mg y
$\frac{106}{44}$=$\frac{mg}{y}$,解之得 y=$\frac{44m}{106}$,
比较可知等质量的两种碳酸盐完全反应,碳酸钙产生的气体二氧化碳多,质量的增加值偏小,则加入碳酸钙的天平端上升,偏向Na2CO3的一边;
故选:C.
点评 本题是比较抽象的根据化学方程式的计算,解本题的关键是分析左右两盘实际质量的变化.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 水是最常用的溶剂 | B. | 煮沸的汤比煮沸的水温度要高 | ||
C. | 蒸发海水得到粗盐 | D. | 用明矾溶液来区别硬水和软水 |
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