Question

把NaCl和Na₂CO₃的固体混合物投入103g稀盐酸中，恰好完全反应，得气体4.4g．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的NaCl的饱和溶液，测得溶液里溶质NaCl中所含钠元素的质量为13.8g．求：
（1）原固体混合物中Na₂CO₃的质量．
（2）原稀盐酸中的溶质质量分数．
（3）反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据二氧化碳的质量结合方程式中的比例关系可以求出碳酸钠质量进行分析；
（2）根据二氧化碳的质量可以求出反应的纯盐酸的质量，在解出质量分数；
（2）根据质量守恒定律找出反应后溶质质量和溶液质量，再求出溶液质量分数．

解答：解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠质量为x，消耗盐酸为y，生成氯化钠质量为z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106      73   117     44
X        Y    Z       4.4

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

4.4

x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
盐酸质量分数为：

7.3

103

×100%≈7.1%
反应后的氯化钠为：13.8÷

23

58.5

=35.1g，反应前的氯化钠为：35.1-11.7=23.4克，
反应后的溶液质量为：23.4+10.6+103-4.4=132.6克，
反应后的溶液质量分数为：

35.1

132.6

×100%≈26.5%．
答：原固体混合物中Na₂CO₃的质量为10.6克，原稀盐酸中的溶质质量分数7.1%，反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数26.5%．

点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中方程式中的比例关系和所给的数据进行分析解答．