分析 (1)根据钠原子的结构图进行分析;
(2)根据反应物、生成物以及反应条件书写化学方程式;
(3)依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,所以铁可以置换出铜与银但不能置换出铝,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,此现象说明Fe过量没有反应完,所以原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液,A1(NO3)3不反应,再利用反应时金属的原子量可对溶液质量的改变进行分析,确定溶液质量的变化;
(4)根据化学方程式找出硫酸和硫酸亚铁的质量比,再根据硫酸的质量通过方程式可计算出生成硫酸亚铁的质量.
解答 解:(1)a、由图片信息可知为钠元素的相关信息,则元素名称为钠,带有金字旁,属于金属元素,故说法正确;
b、由图片信息可知,钠原子的质子数为11,故说法正确;
c、钠元素的最外层有1个电子,容易失去电子,形成钠离子Na+,故说法正确;
d、钠元素的最外层有1个电子,容易失去电子,故故说法错误.
故选:d;
(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;小苏打(NaHCO3)受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
故填:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(3)混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3与铁发生置换反应,得到Cu、Ag,铁粉过量,所以滤出固体中含Fe;反应后的溶液中即滤液不再含的Cu(NO3)2、AgNO3,而是含有生成的Fe(NO3)2;由于Al(NO3)3不与Fe发生反应,所以滤液中还含有Al(NO3)3;
依据该置换反应的过程是Fe十2AgNO3=Fe(NO3) 2+2Ag;Fe+Cu(NO3) 2=Fe(NO3) 2+Cu反应的铁与铜银的原子量关系可知:该两个反应发生时“铁”置换银与铜时反应的铁都小于生成的“铜和银”,故溶液质量减小;该过程中共发生两个化学反应:铁和硝酸铜的置换反应,铁和硝酸银的置换反应;
故答案为:Al3+ 和Fe2+;小;Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu(或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag).
(4)设可生产硫酸亚铁的质量为x.
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑
98 152
49 t×10% x
根据:$\frac{98}{152}$=$\frac{49\\;t×10%}{x}$
解得x=7.6 t
答:可生产硫酸亚铁7.6 t.
点评 此题是对金属活动性顺序的考查,解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义,只有这样才能做出正确的判断.
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