Question

【题目】某校化学兴趣小组的同学探究如何利用水垢制取氯化钙。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，由水垢制取氯化钙的流程如下：

请回答：

（1）“试剂A”是一种酸，其化学式为_____。

（2）“试剂B”是氢氧化钙，所发生反应的化学方程式为_____；“试剂B”不能选用氢氧化钠，理由是_____。

（3）“酸化”的主要目的是_____。

（4）“操作1”中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____。

Answer 1

【答案】 引入了新杂质 除去过量的氢氧化钙 漏斗

【解析】

利用水垢制取氯化钙，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，要除去Mg(OH)2并得到氯化钙，结合流程图和题干中信息可知，水垢中加入试剂A稀盐酸，水垢溶解，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，加入试剂B氢氧化钙除去杂质镁离子，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，通过操作1过滤除去氢氧化镁，得到氯化钙和氢氧化钙的溶液，再加入试剂A稀盐酸酸化，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，蒸发氯化钙溶液得到氯化钙。

根据以上分析可知：

（1）“试剂A”是稀盐酸，其化学式为。

（2）“试剂B”是氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为；“试剂B”不能选用氢氧化钠，理由是引入了新杂质。

（3）“酸化”的主要目的是除去过量的氢氧化钙。

（4）“操作1”为过滤操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗。