Question

将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：
（1）反应中产生二氧化碳的质量．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因为石灰石的主要成份碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出，故生成物质的总质量比反应前减少了，减少的质量就是生成二氧化碳的质量．
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的CaCO₃质量，然后根据质量分数公式，就可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）反应中产生二氧化碳的质量为8.8g；
（2）设参与反应的CaCO₃质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    8.8g
100：44=x：8.8g
解之得：x=20g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：

20g

25g

×100%=80%．
答：（1）反应中产生二氧化碳的质量为8.8g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．