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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献.其制碱方法是在工业生产中充分利用了原料,并在制碱的过程中同时得了另一种重要的化工产品.“侯氏制碱法”制碱过程中的一个重要反应是:NaCl+CO2+NH3+H2O=X+NH4Cl.
(1)该反应产物中X的化学式为:______;
(2)X与酸的反应是泡沫灭火器中产生大量灭火气体的基本反应原理,写出X与盐酸反应的化学方程式:______;
(3)NH4Cl是制碱过程中得到的一重要化工产品,也是重要的化学肥料.NH4Cl中N元素的质量分数为:______.

解:(1)根据反应的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=X+NH4Cl,反应物中钠、氯、碳、氧、氮、氢原子个数分别为1、1、1、3、1、5,反应后的生成物中钠、氯、碳、氧、氮、氢原子个数分别为0、1、0、1、4,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成,则物质X的化学式为NaHCO3
(2)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
(3)NH4Cl中N元素的质量分数为100%≈26.2%.
故答案为:(1)NaHCO3;(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;(3)26.2%.
分析:(1)由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.
(2)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,写出反应的化学方程式即可.
(3)根据化合物中元素的质量分数=×100%,进行分析解答.
点评:本题难度不大,掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学方程式的书写、化学式的有关计算是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

7、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献.他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料,先制得碳酸氢钠和氯化铵,进而生产出纯碱.下表是几种物质在不同温度时的溶解度:
(1)从表中数据可以看出,温度对
NaCl
的溶解度影响不大.
(2)要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出,在
较低
(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适.
  0℃   20℃   40℃   60℃
 NaHC03    6.9    9.6    2.7   6.4
  NaCl   35.7   35.8    6.6   37.3
  NH4Cl   29.4   37.2   45.8   55.2
(3)“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl,该反应能进行的原因是
有溶解度较小的NaHCO3产生

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科目:初中化学 来源: 题型:

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献.工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质.现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品l1g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121g.
试求:
(1)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)
(2)所得溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

29、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献.他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料,先制得碳酸氢钠和氯化铵,进而生产出纯碱.下表是几种物质在不同温度时的溶解度.
0℃ 20℃ 40℃ 60℃
NaHCO3 6.9 9.6 12.7 16.4
NaCl 35.7 35.8 36.6 37.3
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2
(1)从表中数据可以看出,温度对
氯化钠
的溶解度影响不大.
(2)要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出,在
较低
(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适.
(3)“侯氏制碱法”制NaHCO3的化学方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,该反应能进行的原因是
有溶解度较小的NaHCO3产生.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?扬中市模拟)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献.他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列问题:
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是
c
c
(填字母标号).
a.碳酸氢钠难溶于水    b.碳酸氢钠受热易分解    c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验.
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).

试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液,作用是
吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是
吸收末反应的NH3
吸收末反应的NH3

(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是
过滤
过滤
(填分离操作的名称).
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验.
(Ⅰ)实验时,须先从
a
a
管通入
氨气
氨气
气体;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是
增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率
增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:
用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应.(或往烧碱溶液中通入过量CO2;往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等.其他合理方法均可)
用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应.(或往烧碱溶液中通入过量CO2;往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等.其他合理方法均可)

(4)“纯碱中常常会混有少量氯化钠.”某研究性学习小组以一包纯碱(只考虑含氯化钠)为研究对象,探究纯碱样品中碳酸钠的含量.
【实验设计】
甲方案
Ⅰ.设计思路:根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量,求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.
Ⅱ.操作步骤:称取13.25g纯碱样品,加入过量的氯化钙溶液,充分搅拌.过滤、洗涤、干燥,得到的白色沉淀10.00g.
Ⅲ.数据处理:请根据上述实验数据,计算该样品中碳酸钠的质量分数.
计算过程:
解:设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
10.6g
13.25g
×100%=80%
解:设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I.设计思路:根据样品(质量为a g)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为b g),求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.
II.实验结论:
(1)当a、b的质量关系满足
a
b
=
53
22
(或22a=53b;或a=
53
22
b等)
a
b
=
53
22
(或22a=53b;或a=
53
22
b等)
(填写含a、b字母的表达式,下同)时,纯碱样品中只含有碳酸钠,样品中碳酸钠的质量分数是100%.
(2)当a、b的质量关系满足
a
b
53
22
a
b
53
22
时,纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物,样品中碳酸钠的质量分数是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%

【实验评价】
误差分析:
(一)甲方案中,白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗,造成计算结果与实际值相比偏小.如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液,则可以使误差减小,理由是
BaCl2比CaCl2的相对分子质量大,产生的沉淀质量大,称量误差小
BaCl2比CaCl2的相对分子质量大,产生的沉淀质量大,称量误差小

(二)乙方案中,有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出,造成计算结果与实际值相比
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”、或“不变”).

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2007?资阳)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献.其制碱方法是在工业生产中充分利用了原料,并在制碱的过程中同时得了另一种重要的化工产品.“侯氏制碱法”制碱过程中的一个重要反应是:NaCl+CO2+NH3+H2O=X+NH4Cl.
(1)该反应产物中X的化学式为:
NaHCO3
NaHCO3

(2)X与酸的反应是泡沫灭火器中产生大量灭火气体的基本反应原理,写出X与盐酸反应的化学方程式:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

(3)NH4Cl是制碱过程中得到的一重要化工产品,也是重要的化学肥料.NH4Cl中N元素的质量分数为:
26.2%
26.2%

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