Question

A、B、C、D为四种不同类别的含有氧元素的化合物．物质之间相互反应如图所示．若A能使紫色石蕊溶液变为红色，B为烧碱，C能使无色酚酞溶液变为红色．请回答下列问题．  
（1）A和B反应的化学方程式为

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

，该反应的基本类型是

复分解反应

．
（2）请写出由D转变成E的反应化学方程式

3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂

．
（3）C物质的化学式是

Na₂CO₃

，请写出它的一种用途

制取烧碱

．

Answer 1

分析：A能使紫色石蕊溶液变为红色说明A显酸性，B为烧碱是氢氧化钠，C能使无色酚酞溶液变为红色说明显碱性，因A、B、C、D为四种不同类别的含有氧元素的化合物，所以A是含氧酸，常见的是硫酸；C显碱性且能与酸反应，还能用氢氧化钠制取，所以C可以是碳酸钠；根据酸的化学性质可知酸已经与碱反应了，与盐反应了，还能与金属反应，还能与金属氧化物反应，因为D是含氧化合物，所以D属于金属氧化物，E属于金属单质．再结合方程式的写法，反应类型的判断方法，碳酸钠的用途考虑即可．

解答：解：A能使紫色石蕊溶液变为红色说明A显酸性，A还属于含有氧元素的化合物，所以A是含氧酸，常见的是硫酸；B为烧碱是氢氧化钠；C能使无色酚酞溶液变为红色说明显碱性，C显碱性且能与酸反应，还能用氢氧化钠制取，由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠，显碱性且能与酸反应，所以C可以是碳酸钠；酸的化学性质有：与碱反应，与盐反应，与金属氧化物反应，与金属反应，与酸碱指示剂反应，由于B是碱，C是盐，所以D、E可以是金属或金属氧化物，因为D是含氧化合物，所以D是金属氧化物，E是金属，所以D可以是氧化铁，则E可以是铁．
（1）A和B反应的反应物是硫酸和氢氧化钠，生成物是硫酸钠和水，用观察法配平即可，因为该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，所以属于复分解反应；
（2）D转变成E的反应的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温写在等号的上边；
（3）C物质是碳酸钠，碳酸钠的用途有制造玻璃、制取烧碱等．
故答案为：（1）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；复分解反应；（2）3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；（3）Na₂CO₃；制取烧碱．

点评：解答本题关键是要了解酸的五种化学性质，尤其是酸与碱、盐、金属氧化物、金属的反应，知道碳酸钠的碱性和用途，了解复分解反应的特点．