Question

（1）经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系．请各举一例说明：
①使用催化剂，能改变化学反应的速率：
②反应物的量不同，反应现象可能不同：
（2）化学反应有多种类型，氧化反应是化学反应中的一种．氧化反应又分为剧烈氧化和缓慢氧化两种．请你举出一个在日常生活中发生缓慢氧化的事例．

Answer 1

解：（1）使用催化剂，催化剂能改变其它反应的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，例如：使用MnO₂作催化剂，可加快KClO₃分解反应的速率；
（2）反应物的量不同，生成物可能不同，例如：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；
（3）缓慢氧化是指不易觉察的氧化反应，例如：动物、植物的呼吸或食物的腐烂或酒和醋的酿造等．
故答案为：（1）使用MnO₂作催化剂，可加快KClO₃分解反应的速率；
（2）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；
（3）动物、植物的呼吸或食物的腐烂或酒和醋的酿造等．
分析：（1）①催化剂能改变化学反应的快慢，一般利用催化剂来加快反应的速率，可以据此解答该题；
②可以根据影响化学反应过程的方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；
（2）根据生活中常见的缓慢氧化反应来解答该题．
点评：解答本题的关键是要掌握物质之间反应的影响因素等方面的内容，只有这样才能对问题做出正确的解释．