Question

在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	20	m	8	6
反应后质量/g	4	待测	28	2

对该反应，下列描述中正确的是

1. A.
   “待测”数值一定为2 g
2. B.
   乙一定是该反应的催化剂
3. C.
   反应中甲和丙的质量比为1:7
4. D.
   该反应可能是铜与氧气的反应

Answer 1

D
试题分析：由反应前与反应后的质量关系可知，反应前甲的质量是20g，反应后是4g，则说明反应掉了16g；丙则是由8g变成28g，即反应生成了28g -8g=20g，丁则是由6g变成2g，即反应掉了4g。由此可知，甲、丁为反应物，且它们的质量之和为16g+4g=20g；丙为生成物，反应中生成了20g，根据质量守恒定律可知，乙要么没有参加反应，要么是该反应的催化剂，故该反应可表示为甲+丁→丙。
A、由于乙可能没有参加反应，或是该反应的催化剂，故其质量不变，仍为m，错误；
B、乙要么没有参加反应，要么是该反应的催化剂，不一定，错误；
C、反应中甲和丙的质量比为16:20=4:5，错误；
D、根据题意可知，反应中甲、丁、丙的质量比为4:1:5，而在2Cu+O₂△2CuO中，各物质的质量比恰好相反，故有可能，正确。故选D
考点：质量守恒定律及其应用
点评：首先根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应物；解答本题还要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和。