Question

9．为测定某氮肥中氮元素的质量分数是否与如图标签相符合，小洁取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液恰好反应，（杂质成分不含有氮元素，能溶于水但不参加反应）记录有关数据如表：

反应前		反应后
烧杯和样品溶液总质量	氯化钡溶液的质量	过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计）
45g	85g	106.7g

请通过计算回答：
（1）反应共生成BaSO₄的质量为多少克？
（2）所用的氯化钡溶液中溶质的质量分数；
（3）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中氮元素的含量是否与标签相符．

Answer 1

分析 根据反应前后物质的总质量相等即可求出生成的硫酸钡沉淀的质量；根据沉淀的质量可以求出参加反应的硫酸铵的质量和氯化钡的质量，进一步计算所用的氯化钡溶液中溶质的质量分数和氮肥中氮元素的含量，据此解答．

解答 解：（1）反应生成硫酸钡沉淀的质量为：45g+85g-106.7g=23.3g，
答：生成BaSO₄的质量为23.3g；
（2）设硫酸铵的质量为x，所用氯化钡的质量为y
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl
     132    208    233
     x      y     23.3g
$\frac{132}{x}=\frac{208}{y}=\frac{233}{23.3g}$
  x=13.2g，y=20.8g
所用的氯化钡溶液中溶质的质量分数为：$\frac{20.8g}{85g}$×100%=24.5%
答：所用的氯化钡溶液中溶质的质量分数为24.5%
（3）13.2g硫酸铵中氮元素的质量13.2g×$\frac{2×14}{2×18+32+64}$×100%=2.8g
氮肥中氮元素的含量：$\frac{2.8g}{15g}$×100%=18.7%＜20%，
故不符合标准；

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是计算出生成的硫酸钡的质量，然后根据方程式计算即可．