Question

6．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛．
（1）增大压强，HCl由气态为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔变小．
（2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，气体有刺激性和腐蚀性，实验时要注意不要溅在皮肤上．
（3）观察图2并回答问题：

由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H⁺和OH^-之间的反应，此反应可表示为：H⁺+0H^-═H₂O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应Ag⁺+Cl^-=AgCl．
HNO₃溶液与Na₂CO₃溶液反应H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀，或水，或气体的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是D．
A．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　　B．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-　　　　 D．H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）微观粒子之间有间隔；
（2）氨气和氯化氢反应生成氯化铵；
（3）银离子和氯离子结合成氯化银沉淀；
氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳；
根据复分解反应发生的条件可以判断离子说法能够共存的情况．

解答 解：（1）增大压强，HCl由气态为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔变小．
故填：氯化氢分子之间的间隔变小．
（2）氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：NH₃+HCl=NH₄Cl；
浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，气体有刺激性和腐蚀性，实验时要注意不要溅在皮肤上．
故填：NH₃+HCl=NH₄Cl；不要溅在皮肤上．
（3）【练习】HCl溶液与AgNO溶液反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl；
HNO₃溶液与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为：H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
故填：Ag⁺+Cl^-=AgCl；H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀，或水，或气体的反应．
故填：沉淀，或水，或气体．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 D．
A．氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存；
B．钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；
C．铜离子和企业和管理者反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存；
D．离子之间不能反应，能够共存．
故填：D．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．