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    13．二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$的结论．实验中涉及的化学文字表达式有：汞+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化汞、氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气．

    分析 根据法国化学家拉瓦锡对空气的主要组成成分的研究进行分析解答本题．

    解答 解：法国化学家拉瓦锡用定量得到方法研究了空气的成分：空气主要是由氮气和氧气组成的，其中氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．实验是利用加热汞与氧气反应生成氧化汞，氧化汞加热分解为汞和氧气进行测定的．
    故答案为：拉瓦锡；氮气；氧气；$\frac{1}{5}$；汞+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化汞；氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气．

    点评 本题考查法国化学家拉瓦锡对空气的主要组成成分的研究的知识，并应用此知识进行分析解题．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示，完成下列问题．

    （1）如图实验装置C的作用是将尾气点燃，防止造成空气污染．
    （2）写出以下几处发生的现象，并写出化学方程式．         
    A：红色粉未变为黑色，3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．B：澄清石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．C：燃烧，火焰呈蓝色，放热，2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．如图是实验室制取和收集二氧化碳可能用到的部分装置．请完成下列问题：

    （1）实验室可用A装置制取二氧化碳，仪器a的名称是长颈漏斗，其中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    某同学分析了装置A的特点后，认为选用 M 装置来制取二氧化碳更合理，和装置A比较，你认为M的优点是能随时控制反应的发生和停止；
    （2）若用 B 装置来证明CO2的存在，你选择的药品是新配制的澄清石灰水，理由是澄清石灰水和二氧化碳反应有明显现象．气体应从c管（填“b”或“c”）进入装置 B；
    （3）收集二氧化碳只能选择装置E，理由是二氧化碳能溶于水，比空气重；
    （4）利用 N 装置可以验证二氧化碳的性质并证明二氧化碳能够和氢氧化钠发生反应：则向广口瓶中滴加试剂的顺序是先滴加氢氧化钠溶液，后滴加盐酸，气球的变化情况是气球先胀大后缩小；
    （5）随着现代社会经济的迅猛发展以及对能源需求的快速增长，近年来大气中的二氧化碳含量逐年升高，由此造成的温室效应会给环境带来危害，为减缓这种危害的发生，你认为可以采取的必要措施是减少化石燃料的使用，开发新能源，大力植树造林等（回答2条即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
    （1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等．其中活性炭起到吸附和过滤的作用．
    （2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为硝酸钾．
    （3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为200g．
    （4）根据下表回答问题．
    温度/℃020406080100
    溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
    NH4Cl29.437.245.855.265.677.3
    ①60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是氯化钠溶液．
    ②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是D（填字母序号）
    A．溶质的质量不变 　        　　B．溶液中溶质的质量分数一定减小
    C．溶液质量可能不变 　　        D．可升高温度或增加溶剂
    （5）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验．

    ①在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号）CBA，
    其中A．B的操作名称为蒸发，过滤，B中的玻璃棒的作用为引流．
    ②除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质．要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号）④．
    ①Na2CO3、BaCl2、NaOH            ②Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3
    ③BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl      ④BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
    ③某小组量取了10.0mL 水，称取4.0g粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g精盐，则精盐的产率是90.0%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验一：粗盐提纯的部分操作如图1所示．

    （1）操作A中使用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解．
    （2）制作过滤器的过程如图2所示，其正确操作顺序为③①②（填序号）．

    （3）操作B结束后发现滤液仍较浑浊，可能的原因是滤纸破裂（写一点）．
    （4）举出一个生活中应用过滤原理的实例：自来水厂的过滤池．
    实验二：中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：

    （1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图3甲所示．本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是氢氧化钠固体溶于水放热．
    （2）乙同学按图3乙装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是通过饱和石灰水变浑浊证明反应放热．
    （3）丙同学按图3丙实验，可以根据烧杯中的导管口产生气泡的现象也能证明中和反应是放热的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．用如图的装置来测定空气中氧气的体积分数．
    （1）该实验中红磷稍过量，目的是保证集气瓶内氧气全部耗尽．
    （2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是水进入集气瓶，约占集气瓶体积的五分之一；由此可以得出的有关空气组成的结论是空气中氧气的体积分数约为20%．
    （3）由此你还可以得到氮气的一些性质：物理性质难溶于水；化学性质不燃烧也不支持燃烧．
    （4）如果实验步骤是：①先用夹子夹紧橡皮管；②点燃燃烧匙内的固体物质；③将燃烧匙插入广口瓶，并塞紧橡皮塞；④燃烧完毕后，打开橡皮管上的夹子，结果发现测定的氧气体积分数低于21%，造成此结果可能的原因主要有：
    ①装置漏气；
    ②红磷不足；
    ③没有冷却至室温就打开止水夹．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．登山队员登山携带贮气瓶是为了提供（　　）
    A．氢气B．氮气C．氧气D．二氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    2．（1）葡萄糖（C6H12O6）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出热量．每90g葡萄糖完全氧化，可以产生大约1402kJ热量．若500g5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，至少消耗氧气多少克大约释放多少千焦热量（计算结果取整数）
    （2）秸秆是一种相对清洁的可再生能源，平均含硫量只有千分之三点八（3.8‰），而煤的平均含硫量约为百分之一（1%）．某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约2.0×105t，可节约煤1.0×105t．假设燃料中的硫元素经燃烧后全部转化为SO2，试计算该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放SO2多少吨．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是（　　）
    A．2SO42-：表示2个硫酸根离子
    B．维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子
    C．Co：可表示1个一氧化碳分子
    D．2O：表示2个氧原子

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