【题目】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
（作出猜想）小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（实验验证）方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是___________。
方案二：小刚用图示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
(1)观察到_________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
(2)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用图示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下：
实验过程 | 实验现象 |
在烧杯中倒入适量的澄清石灰水，_________，点燃酒精灯。 | ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发成白光； ②烧杯中，_________。 |
写出上述实验过程烧杯中反应的化学方程式：____________。
（实验结论）蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
（拓展交流）
(3)方案二中，先通入一会儿氮气的原因是_____________。
(4)查阅资料得知蔗糖的化学式为C12H22O11，小红发现：蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目的2倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的8倍。导致出现这种情况的原因是____________。
【答案】氧元素可能来自氧气 烧杯内壁有水雾 向管内通氧气 石灰水变浑浊 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 排出装置内的空气 氧的相对原子质量比氢大，蔗糖中氢、氧元素的质量比为(1×22)：(16×11)＝1：8
【解析】
本题主要考察通过实验探究物质反应后成分的相关知识
（1）氧气参加反应，氧元素可能来自氧气
（2）实验开始先通入一会儿氮气，排除装置内的空气，烧杯内壁有水雾，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素
（3）向试管内通入氧气，点燃酒精灯
（4）燃烧后产生二氧化碳，使石灰水变浑浊
（5）二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
（6）通入氮气将装置内的空气排除干净
（7）蔗糖中氢、氧元素的质量比为(1×22)：(16×11)＝1：8
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【题目】某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲_____乙（填“＜““＞”或”=”）
（2）m的取值范围_____
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后、恢复到40℃．下列说法正确的是_____（填字母）
A 恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B 恢复到原温度后，折出晶体的质量：乙＞甲
C 若再降到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙
D 若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
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【题目】下列化学用语书写不正确的是（ ）
A. 两个铁离子：2Fe3+
B. 两个氮原子：2N
C. 水中氧元素的化合价为－2 价：
D. 氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式：FeO + 2HCl=FeCl2 +H2
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【题目】工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
资料查阅：已知相关物质的溶解度（20℃）如下表
物质 | K2CO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度/g | 111 | 11.1 | 6.34 |
（1）KMnO4中锰元素的化合价为_____。上述流程中可循环利用的物质是_____
（2）“干燥”过程中温度不宜过高的原因是（用化学方程式表示）_____
（3）结合流程和有关信息，补充完整由KMnO4和K2CO3混合溶液中结晶得到KMnO4晶体的实验方案：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。
（4）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，若用稀硫酸酸化，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2X，则X的化学式为_____，工业上不采用稀硫酸酸化的的原因是_____
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【题目】如图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应 中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
请回答：
（1）硅的相对原子质量为_____；原子序数为8的元素位于元素周期表的第_____周期，元素符号为_____，它属于_____ (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）原子半径：钠_____镁(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得电子能力：硫_____氯。
（3）与钠元素化学性质相似的元素为___________。
（4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是________________。
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【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的作用呢？进行了如下探究。
（猜想）Ⅰ.CuO 不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变
Ⅱ.CuO参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后______________;
（实验）用天平称量0.2g CuO，取5mL15%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）将猜想III补充完整：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃 | ____________ | __________ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立 |
（2）步骤①的目的____________
（3）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的反应文字表达式为________________
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【题目】根据如下图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题：
(1)标号为①的仪器的名称是_____。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应该选择的发生装置是____(填字母)，二氧化锰在该化学反应中起__作用，反应的文字表达式是____，用C装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶____，若木条复燃，则满。
(3)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气的文字表达式是：____，他应选择上述装置中的____(填字母)进行组装。
(4)实验室常用金属锌粒和稀盐酸溶液混合反应来制取氢气，且氢气是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室制取氢气时发生装置应选择上述装置中的___，收集装置应选择___。(填字母)
(5)空气中氧气含量测定的实验装置如图F所示。该实验进行时的主要现象为,红磷燃烧，产生大量的___，冷却后，打开弹簧夹，水沿着导管流入集气瓶。下列有关此实验的说法正确的是(填字母)___。
A 实验中的红磷越多，水位上升越高
B 燃烧匙中的红磷可以换成硫、铁丝和木炭
C 选用足量红磷进行实验是为了耗尽集气瓶内氧气
D 本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
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【题目】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：________(任写一个)。
(2)溶液A中所含的阳离子有________(填离子符号)。
(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为________。
(4)3个步骤中均用到的操作是________。
(5)步骤三中生成产品的化学方程式为________。
某同学用酒精灯加热盛有固体药品的试管，实验结束后，发现试管破裂，试分析造成试管破裂可能是由哪几种错误操作引起的。（至少答出两条）①__________________________②______________________
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【题目】如图是有关氧气的知识结构图（部分反应条件省略）
（1）若用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量，小明同学认为不可以，其原因是____________________________；若用木炭代替红磷，小丽同学认为也不可以，其原因是____________________________________。
（2）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：若用燃烧法测定空气中氧气含量，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是___________________________、_________________________________________。（写出两条即可）
（改进实验）
（1）请写出下列物质的化学式（化学用语）：无色液体_____ 、紫黑色固体 _____、⑤_____
（2）写出③的化学符号表达式为____________________________，其基本反应类型___________________________
（3）反应③中二氧化锰起____________________________作用。
（4）硫在氧气中燃烧时，集气瓶中可以预先装一些水的目的是____________________________
（5）写出⑥的化学符号表达式为________________________________________。
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