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    15．某化学兴趣小组探究硫酸和氢氧化钠中和反应时，利用数字化温度传感器 如图所示的实验图，请据图分析，下列结论正确的是（　　）
    A．从图线可知中和反应是先放热后吸热
    B．在实验过程中a-b的pH增大，b-c的pH减小
    C．c点时的溶质为H2SO4和Na2SO4
    D．b点时向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色

    分析 A．根据中和反应放热来分析；
    B．根据横坐标是滴加氢氧化钠溶液的质量来分析；
    C．根据c点时，氢氧化钠过量来分析；
    D．根据b点时溶液的酸碱性来分析．

    解答 解：A．中和反应是放热反应，故错误；
    B．由图象可知，该反应是向硫酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH在不断的变大，故错误；
    C．c点时，滴加的氢氧化钠已经过量，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；
    D．b点时，溶液的温度最高，这时滴加的氢氧化钠恰好把硫酸完全中和，溶液呈中性，滴加无色的酚酞试液不变色，故正确．
    故选D．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握中和反应放热、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验设计方案合理的是（　　）
    A．用燃烧法除去二氧化碳中少量一氧化碳
    B．用氢氧化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质
    C．用稀盐酸除去氧化钙中的碳酸钙
    D．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学实验的说法中不正确的是（　　）
    A．用高锰酸钾制O2时，反应试管的管口应略向下倾斜
    B．做铁在O2中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙
    C．催化剂都可以加快化学反应速率
    D．用锌和稀硫酸制H2时，可采用与制CO2相同的发生装置

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数．取来了矿山石灰石样品，并取稀盐酸400g，平均分成4份，进行实验，结果如表（石灰石中杂质不溶于水，也不与酸发生反应）．
    实验次数1234
    加入样品的质量/g12.52537.550
    生成CO2 的质量/g4.48.811.6m
    （1）哪几次反应中矿石有剩余3和4；
    （2）上表中m值是11.6；
    （3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．（写出计算步骤）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验操作和做法正确的是（　　）
    A．用托盘天平称量2.53g的食盐固体
    B．启用闲置的地窖前先进行灯火实验
    C．过滤时用玻璃棒搅拌以加快速度
    D．用品尝的方法区分实验室中的食盐和蔗糖

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    20．微粒观是化学的重要观念之一，宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．如图是某化学反应的微观示意图
    （1）从上述反应中你得到的信息有在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新结合成分子；在化学变化中，分子可分，原子不可分；原子是化学变化中的最小粒子；在化学变化中，元素的种类、原子的种类、原子的数目都不发生变化；2个水分子通电条件下分解为2个氢分子和1个氧气分子；该反应为分解反应；水由氢氧元素组成等
    （2）写出上述反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列除杂质的方法（也可以用方程式表示，括号里面的是杂质）
    KCl （MnO2）加水溶解、过滤、蒸发；
    CO（CO2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
    NaCl（KNO3）加水溶解、蒸发结晶、再过滤；
    K2SO4（K2CO3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水．以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的流程如图：

    （1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是加快反应速率，使反应更充分．
    （2）大量排放出的SO2能形成酸雨，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH＞7，反应后生成的亚硫酸铵[（NH4）2SO3]在农业上可做氮肥．
    （3）①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，
    ②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是反应后不能生成FeCl3，③若在实验室欲用38%（密度为1.18g/ml）
    的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等．
    （4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出化学方程式2FeCl2+Cl2=3FeCl3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克”理解正确的是（　　）
    A．在20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中达到饱和状态
    B．20℃时，100 g溶剂中含有31.6 g硝酸钾
    C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
    D．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态

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