Question

如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配置14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸多少毫升？
（2）5.6g铁和适量的质量分数为3.65%盐酸恰好反应，求生成物溶液溶质质量分数？

Answer 1

分析：（1）欲正确解答本题，需根据溶质质量不变和溶质质量分数公式列出方程式，进而求出需用盐酸的体积．
（2）欲正确解答本题，需根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可求出制得氢气和氯化亚铁的质量，进而求得所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）设需用盐酸的体积为x
1000g×14.6%=x×1.18g/cm³×36%
解得x=343.7cm³．
（2）设生成的氢气的质量为y，氯化亚铁的质量是z，反应的氯化氢的质量是w
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73    127  2
5.6g w    z    y

56

5.6g

=

127

z

=

2

y

=

73

w

解得y=0.2g．z=12.7g，w=7.3g；
所以反应的盐酸的质量为：

7.3g

3.65%

=200g
则所得溶液的质量=5.6g+200g-0.2g=205.4g，生成物溶液溶质质量分数为

12.7g

205.4g

×100%≈6.2%
答：（1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸343.7毫升．（2）生成物溶液溶质质量分数为6.2%．

点评：本题主要考查学生根据化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，解题的关键是利用反应前后物质的质量关系求出生成溶液的质量；