Question

将25mL稀盐酸（密度为1.1g/cm³）加入盛有5g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出．计算：
（1）反应生成气体的质量；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（3）生成物溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答：解：（1）设反应的氯化氢的质量为x，生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73    111      44
  5g   x      y       z

100

5g

=

73

x

=

111

y

=

44

z

，
x=3.65g，y=5.55g，z=2.2g，
答：生成二氧化碳的质量是2.2g．
（2）原稀盐酸的质量为：25mL×1.1g/cm³=27.5g，
原稀盐酸中溶质的质量分数为：

3.65g

27.5g

×100%=13.3%，
答：原稀盐酸中溶质的质量分数为13.3%．
（3）氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为：

5.55g

27.5g+5g-2.2g

×100%=18.3%，
答：氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为18.3%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．