Question

（10大连56）.某工厂在生产过程中产生甲、乙两种废水。甲废水中主要含有硫酸和硫酸镁；乙废水中主要含有氢氧化钠（其他成分含量很少，可忽略）。为了研究废水处理方案，某活动小组取来一定量该工厂的甲、乙两种废水，在实验室里进行模拟实验。要求不外加其他试剂，使处理后的废水呈中性并回收得到硫酸镁固体。写出实验步骤。
提示：2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓

Answer 1

（1）取甲废水置于烧杯中
（2）向甲废水烧杯中滴加乙废水，当刚出现白色沉淀时停止滴加
（3）将所得溶液蒸发得到硫酸镁固体

解析根据复分解反应的条件及酸碱盐间的相互反应关系，最后回收硫酸镁固体且不能含有杂质，所以可以先将氢离子消耗掉同时将镁离子转化为氢氧化镁，之后再和甲废液反应将氢氧化镁转化为硫酸镁．确定实验步骤：
1、取甲废水置于烧杯中；
2、向甲废水烧杯中滴加乙废水，当刚出现白色沉淀不再产生为止；（此步主要是将钠离子等放在溶液中，使下步得到的氢氧化镁是不含硫酸钠的）
3、过滤后，将得到的固体洗涤．
4、将得到的固体中加入甲废液至沉淀恰好完全溶解（这样将氢氧化镁转化为硫酸镁，同时继续将甲废液酸性除掉）．
5、蒸发结晶得到纯净的硫酸镁．
故答案为：
1、取甲废水置于烧杯中；
2、向甲废水烧杯中滴加乙废水，当刚出现白色沉淀不再产生为止
3、过滤后，将得到的固体洗涤．
4、将得到的固体中加入甲废液至沉淀恰好完全溶解．
5、蒸发结晶得到纯净的硫酸镁．