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    6．某科学教师安排两组同学做测定某NaOH和Na2CO3混合物中Na2CO3质量分数的实验：
    （1）第一小组利用稀盐酸测定样品中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
    称   量   项   目质量（克）
    所取样品9.30
    锥形瓶质量41.20
    锥形瓶+稀盐酸质量（过量）141.20
    锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第一次称量的质量148.50
    锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第二次称量的质量148.30
    锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第三次称量的质量148.30
    ①写出样品与盐酸发生化学反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    ②混合物中Na2CO3的质量分数为57%．（保留到0.1%）
    （2）第二组选用另一种方案测定样品（取m克）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
    固体混合物$\stackrel{水}{→}$溶液$→_{操作B}^{A溶液}$BaCO3$→_{称量}^{洗涤干燥}$a克
    ①A是BaCl2[Ba（OH）2、Ba（NO3）2]（填化学式）．
    ②计算混合物中Na2CO3的质量分数．（写出计算步骤．）

    分析 （1）利用碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，而氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水而无气体产生，可通过测定放出气体二氧化碳的质量可计算混合物中碳酸钠的质量，从而求得混合物样品中碳酸钠的质量分数；
    （2）利用只能与碳酸钠发生反应而生成碳酸钡沉淀的试剂，加入该试剂完全反应后过滤，通过所得沉淀质量利用反应的化学方程式，计算混合物中碳酸钠的质量，从而求得混合物样品中碳酸钠的质量分数．

    解答 解：（1）①稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    ②根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=141.20g+9.30g-148.30g=2.20g；
    设混合物样品中的质量为x
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
     106                  44
      x                  2.20g
    $\frac{106}{x}=\frac{44}{2.20g}$
    x=5.30g
    混合物中Na2CO3的质量分数=$\frac{5.30g}{9.3g}$×100%≈57%；
    （2）①由于氯化钡、氢氧化钡、硝酸钡等溶液都可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，因此它们都可能用作A溶液；为检验所加入的氯化钡溶液过量，可向过滤后所得澄清的滤液中滴加碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成，说明所加入的氯化钡溶液过量；
    ②设混合物中Na2CO3的质量为x
    Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓
     106                197
      x                 ag
    $\frac{106}{x}=\frac{197}{ag}$
    x=$\frac{106a}{197}$g
    混合物中Na2CO3的质量分数为：$\frac{106a}{\frac{197}{m}}$×100%=$\frac{106a}{197m}$×100%．
    答：混合物中Na2CO3的质量分数为：$\frac{106a}{197m}$×100%．
    故答案为：（1））①NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    ②57%；
    （2）①BaCl2[Ba（OH）2、Ba（NO3）2]．
    ②混合物中Na2CO3的质量分数为：$\frac{106a}{197m}$×100%．

    点评 检验两种溶液反应后其中一种溶液是否过量，通常可采取向反应后的澄清溶液中再加入另一种反应物溶液，观察是否继续反应产生沉淀而判断．

    练习册系列答案
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    16．A、B、C、D四种化合物，在日常家庭生活中都得到广泛应用，其中A、B通常情况下为液体，C、D为固体．A是生命之源，人们每天都必须饮用它；B是一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢；C常用作干果的干燥剂；把D加入经发酵后的面团中，使蒸出的馒头松软可口，回答下列问题：
    （1）这种调味品是醋，D的俗称是纯碱．
    （2）C常用来作干燥剂，其原理是（用化学方程式表示）CaO+H2 O═Ca（OH）2
    （3）写出A与C反应的产物的溶液跟D的溶液反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，该反应类型是复分解反应．

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    17．化学用语是学习化学的基本工具，请按要求填空：
    （1）2个氢原子2H；（2）氦气He；
    （3）2个镁离子2Mg2+；（4）碳酸钠中的阴离子CO32-；
    （5）相对分子质量最小的氧化物H2O．

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    14．以下是实验室常用部分仪器：

    （1）小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用如图仪器中的⑧⑨（填序号）；
    （2）小张同学正在收集一瓶CO2，不知是否收集满了，其验满方法是燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭说明已集满．
    （3）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是过滤．

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    1．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获得的相关信息中，错误的是（　　）
    A．该元素的名称是钠B．该元素的离子Na+结构示意图为
    C．该元素的原子序数为11D．该元素属于金属元素

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    11．某元素的原子结构示意图如图所示，对该元素的有关认识正确的是（　　）
    A．该元素的原子核内质子数是44B．该元素是金属元素
    C．该元素原子的最外层电子数是2D．该元素位于元素周期表的第四周期

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．A、B、C、D、E、F、G、H表示的是8种初中化学常见的物质，已知A、B、C、D、E均由两种元素组成；F、G、H均由三种元素组成．
    （1）因体A跟液体B反应能放出大量热，生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等，则A的化学式为CaO．
    （2）固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤只得到液体B和固体C，C的化学式为MnO2
    （3）E溶液分别与F、G、H溶液反应均可生成B，F和H的溶液混合，生成白色沉淀．E跟G发生反应的化学方传式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；F和H发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（0H）2=CaCO3↓+2NaOH．
    （4）E和H的溶液混合到不再产生气体时，向其中滴加酚酞溶液后溶液为无色．则反应后溶液中溶质的可能组成是NaCl，NaCl、HCl（写出所有可能）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络．
    （1）图中M应为金属氧化物．
    （2）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的H+（写离子符号）与碱中的OH-反应生成H2O．
    （3）写出一种能与盐酸反应的金属锌（写名称）．
    （4）写出一种能与盐酸反应的硝酸盐AgNO3（写化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．从甲烷、干冰、大理石、氧气、水、钙、铁中选出适当物质填入空格
    （1）可用作致冷剂的是干冰；
    （2）可以作建筑材料的是大理石；
    （3）可供给呼吸的是氧气；
    （4）沼气主要成分是甲烷；
    （5）最简单的氧化物水；
    （6）人体中含量最多的金属元素钙．

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