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    将氯化钠和氯化钡的混合物32.5克放入87.2克的水进行溶解，然后加入100克的某溶质质量分数的碳酸钠溶液恰好完全反应，测得剩余溶液的质量是200克．试计算：
    （1）原混合物中氯化钠的质量是多少？
    （2）所得的溶液中溶质的质量分数是多少？
    分析：（1）根据质量守恒定律和氯化钡与碳酸钠的反应可知，混合物减少的质量就是生成的沉淀碳酸钡的质量，由碳酸钡可求出氯化钡的质量及生成的氯化钠的质量，也可求出原混合物中氯化钠的质量；
    （2）根据溶质质量分数的计算公式可求出所得的溶液中溶质的质量分数．
    解答：解：（1）由题意可知，生成碳酸钡的质量为：32.5g+87.2g+100g-200g=19.7g
    设氯化钡的质量为X，生成的氯化钠的质量为y
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    208           197     117
    X             19.7g    y
    208
    197
    =
    X
    19.7g
      解得：X=20.8g
    197
    117
    =
    19.7g
    y
      解得：y=11.7g
    原混合物中氯化钠的质量是：：32.5g-20.8g=11.7g
    （2）所得的溶液中溶质的质量分数是：
    11.7g+11.7g
    200g
    ×    100%=11.7%
    答：（1）原混合物中氯化钠的质量是11.7克；（2）所得的溶液中溶质的质量分数是11.7%．
    点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生能利用质量守恒定律求出碳酸钡的质量是解答的关键，然后代入方程式计算即可．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    19、下列实验方案可行的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?扬中市模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
    NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    回答下列问题：
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
    c
    c
    （填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水    b．碳酸氢钠受热易分解    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液，作用是
    吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
    吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
    ；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
    吸收末反应的NH3
    吸收末反应的NH3
    ；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填分离操作的名称）．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从
    a
    a
    管通入
    氨气
    氨气
    气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    ；
    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）
    ．
    （4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量．
    【实验设计】
    甲方案
    Ⅰ．设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    Ⅱ．操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
    Ⅲ．数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．
    计算过程：
    解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106 100
    x 10.00g
    106
    100
    =
    x
    10.00g

    x=10.6g
    纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
    10.6g
    13.25g
    ×100%=80%
    解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106 100
    x 10.00g
    106
    100
    =
    x
    10.00g

    x=10.6g
    纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
    10.6g
    13.25g
    ×100%=80%


    乙方案
    I．设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    II．实验结论：
    （1）当a、b的质量关系满足
    a
    b
    =
    53
    22
    （或22a=53b；或a=
    53
    22
    b等）
    a
    b
    =
    53
    22
    （或22a=53b；或a=
    53
    22
    b等）
    （填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
    （2）当a、b的质量关系满足
    a
    b
    ＞
    53
    22
    a
    b
    ＞
    53
    22
    时，纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是
    53b
    22a
    ×100%
    53b
    22a
    ×100%
    ．
    【实验评价】
    误差分析：
    （一）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是
    BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
    BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
    ．
    （二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?海淀区二模）实验室中存放的氢氧化钠固体常常会混有少量的碳酸钠，小蓝就此问题展开了探究．
    【资料收集】
    （1）氢氧化钠可以与空气中的
    二氧化碳
    二氧化碳
    反应，生成碳酸钠．碳酸钠水溶液显碱性，可使无色酚酞溶液变红．
    （2）在常温、101kPa下CO2的密度为1.8g/L．
    【实验方案1】目的：检验NaOH样品中是否混有Na2CO3．
    小蓝设计了三个实验方案．请你对她的实验方案和结论作一个恰当的评价（即说明方案可行或不可行，并说明原因）：
    实验方案 对实验方案的评价
    方案1 将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许酚酞溶液，根据酚酞溶液是否变红，判断是否含有碳酸钠
    方案2 将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许稀盐酸溶液，根据是否产生气泡，判断是否含有碳酸钠
    方案3 将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许氯化钡溶液，根据是否产生白色沉淀，判断是否含有碳酸钠
    【实验方案2】目的：测定NaOH样品中Na2CO3的质量分数．
    小蓝的实验步骤如下（装置和药品如图所示）：

    打开分液漏斗活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和NaHCO3溶液220mL．请你对小蓝的实验进行总结：
    （1）已知B中集气瓶盛装的饱和NaHCO3溶液不能用水代替，试推测其理由是
    二氧化碳可溶于水，难溶于饱和NaHCO3溶液（或二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小），这样可以避免因二氧化碳溶于水造成的测量误差
    二氧化碳可溶于水，难溶于饱和NaHCO3溶液（或二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小），这样可以避免因二氧化碳溶于水造成的测量误差
    ．
    （2）样品中含有的碳酸钠的质量为
    0.954
    0.954
    g．
    （3）为达到实验目的，本实验还缺少的一步实验操作是
    测定所取样品的质量
    测定所取样品的质量
    ．
    （4）该实验中出现了以下问题，其中对测定NaOH样品中Na2CO3的质量分数有影响的是（填序号）
    ①②
    ①②
    ．
    ①称量前，氢氧化钠固体在空气中发生潮解
    ②装置A中加入的稀硫酸本身也占有一定的体积
    ③氢氧化钠样品中除了碳酸钠杂质以外，还含有少量氯化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?桂平市三模）在开展复分解反应研究性学习中，某学习小组设计了如下学习思路：
    [练习总结]下列各组物质间均能发生反应，请写出③发生反应的化学方程式．
    ①稀盐酸与氢氧化钠溶液；②碳酸钠溶液与稀硫酸；
    ③碳酸钠溶液与氯化钡溶液
    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
    ．
    [探究讨论]上述反应为什么能够发生？这是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有
    Ba2+和CO32-
    Ba2+和CO32-
    ．
    [构建网络]按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“
    NH4+；Ca2+；SO42-
    NH4+；Ca2+；SO42-
    ”中，使其形成一个更为完整的复分解反应的网络．
    [反思拓展]（1 ）通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存、进行物质的鉴别、用于物质的除杂等．氯化钠中混有碳酸钠，可以加入
    氯化钙
    氯化钙
    （填写化学名称）除去碳酸钠
    （2）请举出一组由盐和碱组成的能发生复分解反应的溶液组：
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小丽、小李进行如下实验：
    【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变．
    【设计并进行实验】
    小丽：将盛有氯化钡溶液的试管放入盛有硫酸钠溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混  合，充分反应，再称量．（氯化钡+硫酸钠→硫酸钡+氯化钠）
    小李：将盛有足量稀盐酸的试管放入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混  合，充分反应，再称量．（碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳）
    【实验 结论】小丽：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量相等
    小李：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等
    （1）你认为
     
    的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是
     
    ．
    （2）请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
     
    ．
    （3）使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是
     
    和
     
    （填化学式）【注：以上四种药品均不能再用】

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