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    使硫酸钾与碳酸钾的混合物8.1克与35克14%的稀硫酸刚好完全反应后生成正盐，将温度始终控制在50℃，再加入29克水后溶液恰好饱和．试计算：
    （1）50℃时生成物的溶解度．
    （2）加水后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确至0.1%）
    （1）设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成K2SO4、CO2的质量分别为y、z
    K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
    13898 17444
    x 35g×14%yz
    138
    x
    =
    98
    35g×14%
    =
    174
    y
    =
    44
    z

    x=6.9gy=8.7gz=2.2g
    设50℃时K2SO4的溶解度w
    8.1g-6.9g+8.7g
    8.1g+35g+29g-2.2g
    =
    w
    w+100g

    w=16.5克
    （2）加水后所得溶液中溶质的质量分数为：
    16.5g
    16.5g+100g
    ×100%=14.2%
    答：50℃时K2SO4的溶解度为16.5克，所得溶液中溶质的质量分数为14.2%．
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    ①根据质量守恒定律，该实验所得无色气体的质量是______g．
    ②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量，请写出计算过程．（计算结果精确至0.1g）
    ③若利用所得晶体质量进行计算，则计算结果将______．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    求：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀为______g．
    （2）求100克Na2SO4溶液中所含溶质的质量分数？
    （3）求反应终点时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    小姚同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：
    （1）所取40g溶液中HCl和CaCl2的质量．
    （2）当加入K2CO3的质量为30g时，所得溶液中溶质的质量分数
    （3）实验结束后过滤，若将滤液蒸干，得到固体的质量．

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    取大理石和盐酸反应后的废液50g，逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测定的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量．横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量下列说法正确的是（　　）
    A．图中oa段表示生成的沉淀量
    B．c点表示碳酸钠恰好完全反应
    C．废液中盐酸的质量分数是7.3%
    D．废液中含氯化钙0.1mol

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