【题目】写出下列反应方程式，并完成相应填空:
（1）胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的反应方程式_________;该反应_________热（填“放”或“吸”）
（2）植物光合作用的反应方程式_________:该反应是将_________能转化成应_________能
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铵微热反应方程式_________;生成的气体可以用_____试纸检验。
（4）镁在二氧化碳中燃烧生成一种黑色固体单质和一种白色氧化物的反应方程式________
（5）碳和水蒸汽在高温下生成两种具有还原性的可燃性气体，其反应方程式:_________;该反应为_________ （填基本反应类型）
【答案】Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 放 
太阳能 化学能 2NaOH+(NH4)2SO4
Na2SO4+2NH3↑+2H2O 湿润红色石蕊试纸 2Mg+CO2
2MgO+C C+H2O
H2+CO 置换反应
【解析】
（1）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；该反应是中和反应，是放热反应；
（2）光合作用通常是指绿色植物吸收光能，把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成葡萄糖，同时释放氧气的过程，反应的化学方程式为：； ；该反应是将太阳能转化成化学能；
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铵微热反应生成硫酸钠、水和氨气，反应的反应方程式为：2NaOH+(NH4)2SO4 Na2SO4+2NH3↑+2H2O；生成的气体氨气，氨气溶于水呈碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，可以用湿润红色石蕊试纸检验；
（4）点燃的镁条可以在二氧化碳中燃烧，生成一种黑色的固体单质（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该固体是碳）和一种白色的粉末（氧化镁），反应的化学方程式为：2Mg+CO2
2MgO+C；
（5）碳与水蒸气在高温下能够反应生成两种具有还原性的可燃性气体，由质量守恒定律和气体的性质可知，这两种气体分别是氢气和一氧化碳，所以碳与水蒸气反应的化学方程式是：C+H2O
H2+CO；该反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
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【题目】甲、乙两个装置均可用于证明 SO2 易溶于水。
（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是____。
（2）按乙装置组装仪器，该装置气密性检查方法是：关闭活塞K，_________，若观察到____________，则装置不漏气。收集一瓶 SO2，打开活塞 K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞 K，一段时间后可观察到的现象是_________。
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【题目】实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
(1)写出图中标号①仪器的名称是_____。
(2)用过氧化氢溶液和MnO2混合制取O2，应选用的发生装置是(填序号，下同)_____，要收集较纯净的O2最好选用的收集装置是_____。
(3)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其反应的化学方程式分别是：
①
②
某同学采用反应①的方法制取CO2 ， 应该选用的发生装置是____，他不选择反应②制取CO2的理由是____。
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【题目】某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：
（1）写出b仪器名称：_____。
（2）若用D装置收集氧气，则氧气应从_____口通入（填“c”或“d“）
（3）装置B可用于制取CO2，实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____；
（4）若用装置E收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：_____。
（5）若用A装置制氧气，实验室制氧气的化学方程式为_____。
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【题目】甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图1，2进行实验，下列说法正确的是（ ）
A. 甲试管中加入的粉末是Na2CO3
B. 0℃时，甲试管中的溶液一定不饱和，乙试管中的溶液一定饱和
C. NaCl中含有少量Na2CO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl
D. 30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量
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【题目】为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品高温加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示:
（1）请在坐标图中，画出锻烧时生成气体的质量（m）反应时间（t）变化的曲线________
（2）该反应化学方程式为: ________。
（3）在t0至t1时间段 , 固体质量不变的原因可能是__________。
（4）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数________。（写出计算过程）
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【题目】阅读下面科普短文（原文作者：许谦，有删改）
酸奶口感酸甜，营养丰富，是深受人们喜爱的一种乳制品。与普通牛奶比较，酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收,是乳糖不耐症患者的良好食品。
通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪。在发酵过程中，乳酸菌把乳糖（C12H22O11）转化成乳酸（C3H6O3），使得牛奶的酸度升高。随着酸度增加，蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的“网络”，这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中。所以，奶变“粘”、变“酸”了。
酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖,从而维持人体内，尤其是肠道内正常的微生态平衡，促进食物的消化吸收。酸奶在储藏和配送过程中，乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少，而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度。有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下表所示。
表某品牌酸奶酸度的变化
温度/℃ 时间/天酸度/°T | 4 | 28 | 37 |
0 | 67.7 | 67.7 | 67.7 |
2 | 73.9 | 77.1 | 79.2 |
4 | 76.4 | 82.7 | 86.3 |
6 | 85.5 | 92.2 | 98.9 |
8 | 90.2 | 98.7 | 113.2 |
1999年颁布的国标GB2746-1999中，对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过100°T。
依据文章内容回答下列问题。
（1）乳酸是由乳糖转化生成的，请比较二者的化学式，分析它们的相同点和不同点。
相同点：_____。
不同点：_____。
（2）实验中所用酸奶若在37℃条件下储存，_____天后，酸度一定会超出一般人的接受程度。（填字母序号，下同）
A 2 B 4 C 5 D 8
（3）由表中实验数据可知，影响酸奶酸度的因素有_____。
（4）下列关于酸奶的说法正确的是_____。
A 酸奶适用于乳糖不耐症患者食用
B 酸奶放置时间越长，乳酸菌含量越高
C 酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益
D 酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关
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【题目】如图 1 是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
图 1 图 2
（1）t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是______________________。
（2）t2℃时，把 30gA 放入 50g 水中，充分搅拌，形成溶液的溶质与溶液质量之比为____。
（3）向图 2 装有氧化钙的试管中滴入2mL 水后，若 X 中有固体析出，则 X为_______（选填“A、B、C”）。
（4）若饱和 C 溶液中混有少量 B，可采用_____________结晶提纯 C。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是
A．CO2气体（CO）
点燃
B．MnO2固体（KCl）加水过滤
C．CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中
D．KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4
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