Question

25℃，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：

AX	BX	AY	BY
pH=7，c（X-）=1mol/L	pH=4		pH=6

（1）AY溶液pH

 

7 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX

 

HY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH

 

BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）在BX溶液中：c（B⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=

 

mol/L；
在AY溶液中：c（A⁺）-c（Y^-）=

 

（用一项表示）=

 

（用两项表示）；
（4）A₂Z的水解方程式是

 

；

 

．

Answer 1

分析：AX的溶液pH=7且溶液中c（X^-）=1mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，说明HY为弱酸，BOH为弱碱，依据判断的结果分析选项判断；

解答：解：（1）依据判断AOH为强碱，HY为弱酸，AY溶液为强碱弱酸盐溶液的pH大于7．
（2）HX为强酸，完全电离；HY为弱酸，部分电离，存在HY?H⁺+Y^-电离平衡，将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，pH值变化HX大于HY；AOH为强碱，完全电离；BOH为弱碱，部分电离，存在BOH?B⁺+OH^-电离平衡，将等浓度的AOH、BOH稀释相同的倍数，pH值变化AOH大于BOH，所以若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH＜BOH．
（3）在BX溶液中存在B⁺+H₂O?BOH+H⁺水解平衡，
可知1mol/L=c（X^-）=c（B⁺）+c（BOH），c（BOH）=c（H⁺）-c（OH^-），
所以c（B⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=1mol/L；
在AY溶液中存在Y^-+H₂O?HY+OH^-，
可知1mol/L=c（A^-）=c（Y^-）+c（HY），c（HY）=c（OH^-）-c（H⁺） 
（4）A₂Z的水解方程式是两步电离，第一步电离是完全的：Z^2-+H₂O═HZ^-+OH^-，第二步电离并不完全：HZ^-+H₂O═H₂Z+OH^-．
故答案为：（1）＞（2分）； （2）＞（2分）＜（2分）
（3）1mol/L（2分）； c（HY） （2分）； c（OH^-）-c（H⁺） （2分）
（4）Z^2-+H₂O═HZ^-+OH^-；HZ^-+H₂O═H₂Z+OH^-（共4分）

点评：本题考查电解质的电离和离子方程式的书写，溶液中电荷守恒应用，物料守恒的应用，题目较难．