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    （2013?金华）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应．

    （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成
    红
    红
    色，
    （2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    ．
    分析：（1）根据酚酞遇酸不变色，遇碱变红考虑；
    （2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，可以据此写出该反应的化学方程式．
    解答：解：（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；
    （2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，故该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
    故答案为：（1）红；
    （2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
    点评：解答本题关键是要知道酸碱指示剂遇到酸和碱变色情况，熟悉方程式的书写注意事项．
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    （2013?金华）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置．
    （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的
    A
    A
    仪器相同（填字母编号）．
    （2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是
    药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作
    药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作
    ．
    （3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸．请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

    【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
    【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差
    ②③④
    ②③④
    （填序号）．
    ①加入的稀硫酸量不足           ②装置内空气中的CO2没有排出
    ③反应产生的CO2未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通
    【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是
    关闭c、打开a、b
    关闭c、打开a、b
    ．
    【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成
    Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3
    Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3
    ．

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