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    将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是

    A．混合后溶液的pH＜7
    B．混合后溶液为氯化钠溶液
    C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
    D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和

    B

    解析试题分析：石蕊是常用的酸碱指示剂，酸性溶液能使石蕊变红，碱性溶液能使石蕊变蓝，中性溶液不能使石蕊变色。
    A、混合后的溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则pH＜7，正确；
    B、由于混合后的溶液呈酸性，说明有盐酸的剩余，则混合后溶液为盐酸溶液和氯化钠溶液，错误；
    C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和，正确；
    D、由于盐酸和氢氧化钠反应生成了水，所以混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和，故D正确。故选B
    考点：酸碱指示剂的使用，中和反应及其应用
    点评：解答本题，首先要明确盐酸与氢氧化钠反应的原理，然后结合酸碱指示剂的变色规律，对二者的反应程度进行判断，二者恰好完全反应，溶液呈中性；酸剩余则呈酸性，碱剩余则呈碱性。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    27、（A）某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习．
    （1）【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？
    （2）【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，请写出④的化学方程式：
    ①硝酸钡溶液与稀硫酸     ②稀硫酸与碳酸钾溶液 ③稀盐酸与氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：
    Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
    ．
    （3）【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如：
    ①中有Ba 2++SO42-→BaSO4↓  ②中有H ++CO32-→H2O+CO2↑
    ③中有H ++OH-→H2O        ④中有
    Ba2+和CO32-
    两种离子，所以才发生化学反应．
    （4）【理论分析】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件．
    （5）【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络．在网络中，用“--”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水．
    现有Ca 2+、HCO3-两种离子，请将它们填入下面合适的“”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络．

    （B）探究物质性质

    二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过
    压强
    的变化来间接感知．同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，就是利用
    压强
    的变化引起了U形管内水位的变化，使
    b
    （填a或b）处的水位升高的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组的同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计  了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且最终小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作
    将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液在试纸上，将试纸颜色与标准比色卡对照，读出pH
    将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液在试纸上，将试纸颜色与标准比色卡对照，读出pH
    ；
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
    盐酸呈酸性，为了排除因稀释而使溶液的pH值变小的因素，而使溶液的pH值小于7
    盐酸呈酸性，为了排除因稀释而使溶液的pH值变小的因素，而使溶液的pH值小于7
    ；
    方案二：探究稀盐酸与氢氧化钠的反应是否放热．甲同学将稀盐酸滴入装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．
    （1）你认为乙同学提出异议的理由是
    氢氧化钠溶于水放热
    氢氧化钠溶于水放热
    ．
    （2）针对乙同学提出的异议，请你帮助他们完成探究过程并填写下表．
    实验步骤 实验现象 结论
    稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热
    方案三：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象；氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失了．
    【实验猜想】
    ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    【实验探究】
    （1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液．实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是
    除去氧气和隔绝氧气
    除去氧气和隔绝氧气
    ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
    【实验结论】
    ①说明Na2CO3溶液呈
    碱
    碱
    性；
    ②说明酚酞溶液红色消失与
    空气中的二氧化碳
    空气中的二氧化碳
    无关．
    （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．
    请设计实验证明方案中取用的NaOH溶液浓过大．
    ①实验方法：
    取上述溶液加入水稀释后，在滴加无色酚酞溶液
    取上述溶液加入水稀释后，在滴加无色酚酞溶液
    ；
    ②观察到的现象：
    溶液呈红色
    溶液呈红色
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （A）某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习。

    ⑴【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？

    ⑵【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，请写出④的化学方程式：

    ①硝酸钡溶液与稀硫酸     ②稀硫酸与碳酸钾溶液     ③稀盐酸与氢氧化钠溶液

    ④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：                         。

    ⑶【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如：

    ①中有Ba 2+ + SO42－→ BaSO4↓  ②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑ 

    ③中有H + + OH－ → H2O        ④中有          两种离子，所以才发生化学反应。

    ⑷【得出结论】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。

    ⑸【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络。在网络中，用“——”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水。

    现有Ca 2+、HCO3－两种离子，请将它们填入下面合适的“”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。

    （B）（3分）探究物质性质

              

    二氧化碳的溶解性实验         氢氧化钠溶解于水

    二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过        的变化来间接感知。同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，就是利用      的变化引起了U形管内水位的变化，使         （填a或b）处的水位升高的。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （A）某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习。

    ⑴【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？

    ⑵【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，请写出④的化学方程式：

    ①硝酸钡溶液与稀硫酸     ②稀硫酸与碳酸钾溶液     ③稀盐酸与氢氧化钠溶液

    ④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：                         。

    ⑶【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如：

    ①中有Ba 2+ + SO42－→ BaSO4↓  ②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑ 

    ③中有H + + OH－ → H2O        ④中有          两种离子，所以才发生化学反应。

    ⑷【得出结论】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。

    ⑸【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络。在网络中，用“——”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水。

    现有Ca 2+、HCO3－两种离子，请将它们填入下面合适的“”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。

    （B）（3分）探究物质性质

              

    二氧化碳的溶解性实验         氢氧化钠溶解于水

    二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过        的变化来间接感知。同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，就是利用      的变化引起了U形管内水位的变化，使         （填a或b）处的水位升高的。

     

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年湖北省宜昌市枝江实验中学九年级（下）第一次单元测试（解析版） 题型：解答题

    （A）某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习．
    （1）【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？
    （2）【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，请写出④的化学方程式：
    ①硝酸钡溶液与稀硫酸     ②稀硫酸与碳酸钾溶液 ③稀盐酸与氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：______．
    （3）【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如：
    ①中有Ba 2++SO42-→BaSO4↓  ②中有H ++CO32-→H2O+CO2↑
    ③中有H ++OH-→H2O        ④中有______两种离子，所以才发生化学反应．
    （4）【理论分析】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件．
    （5）【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络．在网络中，用“--”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水．
    现有Ca 2+、HCO3-两种离子，请将它们填入下面合适的“”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络．

    （B）探究物质性质

    二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过______的变化来间接感知．同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，就是利用______的变化引起了U形管内水位的变化，使______（填a或b）处的水位升高的．

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