Question

13．取一定量的铜锌合金样品放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示．
求稀硫酸的溶质质量分数？

Answer 1

分析 根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量可以计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：由图示可知，当加入154g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.2g氢气
设参加反应的硫酸的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
     x         0.2g
   $\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=9.8g
稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{9.8g}{154g}$×100%=6.4%．
故答案为：稀硫酸的溶质质量分数为6.4%．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度不大．