Question

13．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H⁺+OH^-═H₂O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．
离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K₂SO₄与BaCl₂反应为例）
①写出K₂SO₄与BaCl₂反应的化学方程式：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl．
②把易溶于水、易离解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2K⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-═BaSO₄↓+2K⁺+2Cl^-．
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
请回答：（1）下列各组中的离子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是BD．
A、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-     B、Na⁺、K⁺、Cl^-、OH^-
C、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-      D、Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-
（2）写出稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）写出一个与离子方程式Ag⁺+Cl^-═AgCl↓相对应的化学方程式HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

Answer 1

分析 ①根据化学方程式的书写方法分析解答．
（1）pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH^-；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可；
（2）根据离子方程式的书写方法进行分析．
（3）根据复分解反应的实质进行分析．

解答 解：①K₂SO₄与BaCl₂反应的化学方程式：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl；故填：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl．
（1）pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH^-；
A、Mg²⁺、OH^-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误．
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
C、Cu²⁺、OH^-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
故选BD；
（2）稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；故填：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）与离子方程式Ag⁺+Cl^-═AgCl↓相对应的化学方程式为HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，故填：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃

点评 本题考查的是复分解反应的条件和复分解反应的实质，完成此题，可以依据已有的知识进行．