【题目】下列图象分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是 。
A.向等质量、等浓度的稀H2SO4中分别加入足量的Zn粉和Fe粉
B.向一定量石灰石中加入过量的稀HCl
C.向一定量CuCl2 溶液中加入Al
D.向装有一定量Fe粉的试管中滴加CuSO4溶液
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【题目】右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.a1℃时,甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时,均有固体析出
C.a2℃时,M点对应的甲溶液不饱和
D.a2℃时,乙饱和溶液的质量分数为20%
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【题目】金属与生活密切相关.阅读下列材料,回答问题.
材料一:合金是人类应用最早的金属材料.如青铜、黄铜(铜、锌合金,外观与黄金极其相似).合金比组成它的纯金属有更多优良性能,如抗腐蚀性好、硬度大等.
材料二:锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属,跟水反应生成氢气和氢氧化锂.在电池、航空航天等领域有广泛的用途.
材料三:锂的原子结构示意图及他与钠在周期表中的信息如图所示.
(1)用黄铜片在纯铜片上刻画_____(填“会”或“不会”)留下痕迹.一块由黄铜冒充的黄金,检验其真伪可用稀盐酸,发生反应的化学方程式为________________.
(2)金属锂的物理性质有_____;金属锂与钠有相似的化学性质,其原因是_____.
(3)将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液.由此,能否判断金属活动性:Zn>Cu>Ag,说明理由_________
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.20 ℃时,甲的溶解度等于乙的溶解度
B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.40 ℃时,等质量甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量:甲>乙
D.将 40 ℃时乙的饱和溶液降温至 20 ℃,仍然是饱和溶液
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【题目】小芳结合所学有关酸、碱的知识,用图 1 总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与这四类物质能 够发生化学反应)。
(1)为了验证性质①,小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液中,溶液变成_____色。
(2)依据性质②,盐酸常用于金属的除锈,用盐酸除去生锈铁钉表面铁锈的反应的化学方程式为_____。
(3)小明用微观示意图(图 2)来说明性质③反应的发生过程,用化学反应方程式表示为_____。从该图可以看出,该反应的微观实质是:_____。
(4)为了验证性质④反应能够发生,你选择的物质是_____。
A Na2CO3 B HCl C CuSO4 D NaCl
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【题目】测定空气中氧气(O2)体积分数的实验装置如下图所示。
①在集气瓶内加入少量的水(H2O),并将水面以上的容积分成五等份,做上记号。
②用弹簧夹夹紧橡胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷(P)后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
(1)红磷(P)燃烧的现象是___________________________________ ;写出红磷(P)在空气中燃烧的文字表达式:______________________________。
(2)待红磷(P)熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到烧杯中的水(H2O)进入集气瓶,瓶内水面最终上升至约 1 刻度处。由此可知,氧气(O2)约占空气总体积的_____________________。
(3)红磷熄灭后,集气瓶内剩下的气体主要是___________________。据此推测该气体具有的物理性质是:_________________;化学性质是:__________________。
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【题目】下列对一些事实的解释不正确的是( )
事实 | 解释 | |
A | 物体的热胀冷缩 | 微粒间的间隔随温度的改变而改变 |
B | 有可燃性,而不具有可燃性 | 物质组成元素不同,分子结构也不同 |
C | 0℃时水结成冰,海水在-1.9℃才会结冰 | 海水中含有盐,其凝固点比水低 |
D | 盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色 | 盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%),试计算:
(1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量多少t;
(2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH),恰好中和废碱液20 t,求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
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【题目】如图是对实验绘制的相关变化的图形,其中实验结果与图形对应准确的是( )
A.图①分别向等质量的铝和镁中加入稀盐酸
B.图②是向硫酸中加水,溶液pH的变化
C.图③是向饱和食盐水中不断加水,溶液中溶质的质量变化
D.图④是向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉,溶液的质量变化
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