Question

7．有六种途径可以制得氧气，如图所示：
（1）写出A、F两种途径的反应的方程式．
A：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
F：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）D（填序号）途径发生的是物理变化；
（3）为了使A、F两种途径中二氧化锰的作用是催化作用．
（4）根据“绿色化学”理念，A（填序号）途径是实验室制氧气的最佳方法．

Answer 1

分析 （1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（2）无新物质生成的变化是物理变化；
（3）根据二氧化锰的作用进行分析解答；
（4）根据“绿色化学”理念，最佳方法可从是否加热、生成物是否有污染等方面，进行分析解答．

解答 解：（1）A：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，F：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，故反应的方程式分别为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）分离液态空气制取氧气是根据液态氧和液态氮的沸点不同而分离的，没有产生新物质，是物理变化；故填：D；
（3）过氧化氢常温下就能分解产生氧气，氯酸钾单独加热也能产生氧气，但反应速度太慢，故加入二氧化锰作催化剂，能加快化学反应速度；故填：催化作用；
（4）过氧化氢分解制取氧气，不需加热，装置简单、操作简便、安全，生成物是水和氧气，无污染，根据“绿色化学”理念，是实验室制氧气的最佳方法；故填：A．

点评 本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理、方程式的书写方法、物理变化的特征等是正确解答本题的关键．