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    综合实践活动小组的同学，对某化工厂排放的污水进行检测．发现主要污染物为硫酸铜．为测定污水中硫酸铜的含量，取100g污水于烧杯中．当加入一定量氧氧化钠溶液时恰好完全反应（假设污水中其他成分不与氢氧化钠反应）．反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．反应过程中加入NaOH溶液的质量与生成物Cu（OH）2沉淀的质量关系如图：
    求：
    （1）100g污水中含硫酸铜多少克？
    （2）污水中硫酸铜的质量分数．

    解：（1）由图示知，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜的质量为0.49g，设污水中硫酸铜的质量为x，
    CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    160 98
    x 0.49g

    x=0.8g
    所以100g污水中含硫酸铜的质量是0.8g
    （2）污水中硫酸铜的质量分数===0.8%
    分析：根据化学反应方程式中氢氧化钠和硫酸铜的相对分子质量的比例关系列出比例式进行解答．可以先根据（1）中的化学方程式求出纯净硫酸铜的质量，再求出硫酸铜的质量分数．
    硫酸铜的质量分数=．
    点评：本题主要考查了根据化学方程式进行的有关计算，关键是写对方程式、列正确比例式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?泉州）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：

    请回答：
    （1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是
    引流
    引流
    ；滤液B中的溶质有
    硫酸锌
    硫酸锌
    （填一种）．
    （2）步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途，X是
    Fe
    Fe
    ，有关反应的化学方程式
    CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
    CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
    ．
    （3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有
    b
    b
    （填标号）．
    a．磁铁    b．稀盐酸   c．蒸馏水    d．氯化铜溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?河北区一模）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物无氢氧化钠．为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们首先用溶质质量分数为20%盐酸，配制溶质质量分数为5%的稀盐酸200g．然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸至73g时两者恰好完全反应（污水中的其他成分不与稀盐酸反应）．
    试计算：
    （1）配制稀盐酸时，需溶质质量分数为20%的盐酸多少克？
    （2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?江宁区二模）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：

    请回答：
    （1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是
    引流
    引流
    ；如何确定硫酸已经过量
    取少量滤液放入试管内，向试管内加入锌粒，如果有气泡产生，说明加入的硫酸是过量的，如果没有气泡产生，说明硫酸没有过量
    取少量滤液放入试管内，向试管内加入锌粒，如果有气泡产生，说明加入的硫酸是过量的，如果没有气泡产生，说明硫酸没有过量
    ．
    （2）步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途，X是
    Fe
    Fe
    ，有关反应的化学方程式
    CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
    CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
    ．
    （3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂或用品有
    abd
    abd
    （填标号）．
    a．磁铁    b．稀盐酸   c．蒸馏水    d．氯化铜溶液．
    （4）将分离出的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制取H2，其流程如下：

    试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式
    SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    、
    2HI
     500℃ 
    .
     
    H2+I2
    2HI
     500℃ 
    .
     
    H2+I2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：

    请回答：
    （1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是
    引流
    引流
    ；在过滤时，实践活动小组的同学发现过滤速度很慢，原因可能是
    滤纸没有紧贴漏斗内壁
    滤纸没有紧贴漏斗内壁
    （填一种可能的情况）．滤液B中的溶质有
    硫酸锌
    硫酸锌
    （填一种）．
    （2）步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，而且金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，X是
    Fe
    Fe
    ，该反应的化学方程式是
    CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
    CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
    ．
    （3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有
    稀盐酸
    稀盐酸
    （填一种）．
    （4）在进行“反应①”“反应③”“反应④”操作时，可将反应物加入
    烧杯
    烧杯
    中（填仪器名称），然后
    玻璃棒搅拌
    玻璃棒搅拌
    （填操作名称），使反应充分进行．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?新疆）综合实践活动小组的同学，对某化工厂排放的污水进行检测．发现主要污染物为硫酸铜．为测定污水中硫酸铜的含量，取100g污水于烧杯中．当加入一定量氧氧化钠溶液时恰好完全反应（假设污水中其他成分不与氢氧化钠反应）．反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．反应过程中加入NaOH溶液的质量与生成物Cu（OH）2沉淀的质量关系如图：
    求：
    （1）100g污水中含硫酸铜多少克？
    （2）污水中硫酸铜的质量分数．

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