下列实验方案中，你认为能达到实验目的的是（ ）。
选项 | 实 验 目 的 | 实 验 方 案 |
A | 除去CO2中的CO | 点 燃 |
B | 分离CaCO3与CaO | 加水溶解，过滤，蒸发结晶 |
C | 鉴别合成纤维和羊毛纤维 | 分别抽丝灼烧，闻气味 |
D | 制备Fe(OH)3 | 将Fe2O3与H2O混合，过滤、洗涤、干燥 |
A. A B. B C. C D. D
C 【解析】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳中含有的一氧化碳不能正常燃烧，错误； B、氧化钙与水反应后生成了氢氧化钙，蒸发结晶后分离出来的是氢氧化钙，不是氧化钙，错误； C、鉴别合成纤维和羊毛纤维，分别抽丝灼烧，闻气味，正确； D、通常情况下，氧化铁不与水反应，错误。故选C。科目：初中化学 来源：江苏省高邮市2018届九年级下学期第一次月考化学试卷 题型：综合题
工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。
一、高纯CaO的制备
【资料一】
Ⅰ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生__现象证明有SO2生成；装置__中无明显变化和装置F中__现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：____。
二、硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：
【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaCx）和CO。
（1）反应①的化学方程式为___。证明固体M中不含CaCO3的方法是____（写出实验的方法、现象）。
（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是__。
三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。
【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2。
步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）
步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：
（1）装置甲的作用是__。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是__。
（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为___，
计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）______________。
（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCX中的x的值____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
品红溶液褪色 E 出现浑浊 2CaSO4·2H2O + C 2CaO + CO2↑+ 2SO2↑+ 4H2O↑ CaSO4 + (NH4)2CO3 ===CaCO3↓+ (NH4)2SO4 取少量固体，加入稀盐酸，无气泡生成，则无碳酸钙 相同温度下，K2SO4的溶解度小 除去通入空气中的CO2气体 将生成的CO2完全排入丙装置中吸收 【答题空10】30:15:2 CaC2 偏小 【解析】一、...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：江苏省2018届九年级3月模拟考试化学试卷 题型：简答题
化学用语是学习化学的重要工具。
⑴用化学符号填空
“雷雨发庄稼”暗含着氮元素在自然界的转化：氮气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸。
①两个氮分子___________； ②+2价氮的氧化物__________；
③三个硝酸根离子___________； ④硝酸中氮元素的化合价____________。
⑵用下列字母符号填空
A.碳酸氢钠 B. 漂白粉 C. 生石灰 D.己烷
①.___________可用作食品干燥剂； ②.____________可用作焙制糕点的发酵粉；
③._____________可用作自来水的消毒剂； ④.__________可用作提取大豆中油脂的溶剂。
⑶写出下列反应的化学方程式
①铁在氧气中燃烧： ____________；
②加热氯酸钾制取氧气(用二氧化锰做催化剂)： ________________；
③碳酸钠与氢氧化钙溶液反应： _________________；
④铁与硝酸银溶液反应： _________________________。
2N2 NO 3NO3- C A B D 3Fe + 2O2Fe3O4 2KClO32KCl + 3O2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Fe+ 2AgNO3 == Fe (NO3)2 + 2Ag 【解析】本题考查了常见的化学用语的书写和物质的用途。 ⑴①分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：江苏省2018届九年级3月模拟考试化学试卷 题型：单选题
下列属于合成材料的是
A． 羊毛 B．玻璃钢 C．涤纶 D．不锈钢
C 【解析】根据已有的知识进行分析，不锈钢属于金属材料，羊毛属于天然材料，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，涤纶属于有机高分子合成材料．故选C查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：山东省2018届九年级一模化学试卷 题型：科学探究题
海洋是人类的巨大资源宝库，试回答下列相关问题：
⑴海水淡化： 下图为太阳能海水淡化装置。
①该海水淡化过程，相当于实验室中的______（填“蒸发”或“蒸馏”）。
②下列分离混合物的常用方法中，原理与上述方法相同的是______（填序号）。
A．过滤法净化水 B．工业法制氧气 C．活性炭吸附
⑵海水制镁： 下图是由海水制备金属镁的工业流程：
涉及的主要步骤有：①电解熔融的氯化镁 ②加石灰乳 ③加盐酸 ④过滤 ⑤蒸发结晶，其先后顺序正确的是（_______）。
A．②④③⑤① B．②④①⑤③ C．②③④⑤① D．③②④①⑤
⑶海水晒盐： 所得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、__________等操作去除。这样得到的食盐晶体中仍含有可溶性杂质CaCl2，工业上选用试剂______________对其进行除杂。
⑷海水制“碱”： 1926年，我国著名化学家___________创立了侯氏制碱法，以食盐为主要原料制取纯碱。生产过程中，先向饱和食盐水中通氨气，再通二氧化碳，涉及的反应原理如下：
NaCl + NH3 + CO2 + H2O ═ NaHCO3 + NH4Cl ， 2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑
试回答下列问题：
①向饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳的原因是________________。
②纯碱在生活生产中用途广泛。试写出工业上利用纯碱与熟石灰反应制取烧碱的化学方程式：______。
蒸馏 B A 蒸发结晶 碳酸钠 / Na2CO3（溶液） 侯德榜 氨盐水呈碱性且浓度大，更易吸收反应掉酸性气体CO2，提高产率。 Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3↓ 【解析】（1）①该海水淡化过程，相当于实验室中的蒸馏；②A．过滤法净化水是将固体和液体分离的过程，不相同，错误； B．工业法制氧气是利用液氧和液氮的沸点不同将氧气和氮气分离，原理相同，正确； C．活性...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：山东省2018届九年级一模化学试卷 题型：单选题
建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中正确的是
A. 原子结构模型 B. 物质分类模型 C. 空气组成模型 D. 物质酸碱度模型
D 【解析】A、原子核中包含质子，错误； B、化合物属于纯净物，错误； C、空气中氮气的体积占78%，氧气的体积占21%，错误； D、胃液显酸性，肥皂水显碱性，水显中性，正确。故选D。查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：重庆市（江津二中等）八校2018届九年级下学期第一阶段考试化学试卷 题型：计算题
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取了该合金样品2.0g并将30稀硫酸分6次加入样品中。充分反应后过滤，称重，得到相关数据如下：
稀硫酸的用量 | 剩余固体质量 | 稀硫酸的用量 | 剩余固体质量 |
第一次 5 g | m | 第四次 5 g | 0.8 g |
第二次 5 g | 1.4g | 第五次 5 g | 0.6g |
第三次 5 g | 1.1g | 第六次 5 g | 0.6g |
(1) 表格中m的数值为 ________。
(2) 样品中镁的质量分数为 ________ 。
(3) 求所用硫酸溶液中溶质质量分数为_____________。
1.7g 70% 24.5% 【解析】（1）由表可知，每5g的稀硫酸可以反应0.3g的固体，故m=1.4g+0.3g=1.7g （2）由表可知2.0g样品中铜的质量为0.6g，故镁的质量为1.4g，故样品中镁的质量分数为=70% （3）设反应硫酸质量为x 第三次反应的镁的质量为1.4克-1.1克=0.3克 Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 24 9...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：重庆市（江津二中等）八校2018届九年级下学期第一阶段考试化学试卷 题型：单选题
工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（ ）
A. CO B. Fe2O3 C. CO2 D. Fe
A 【解析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；氧化铁失氧发生了还原反应，是氧化剂．故选：A．查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：江苏省实验学校2018届九年级下学期第一次月考化学试卷 题型：综合题
农作物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。当植物缺乏N元素时，表现为植株生长缓慢、叶色发黄，严重时叶片脱落直至死亡。
(1)下列可作氮肥的是_________
A．硫酸铵 B．磷矿粉 C．硫酸钾
(2)氮肥的制备，首先涉及氨的合成，其原理是：氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下，制得氨气，请写出该反应的化学方程式：_______________
(3)某化工厂为了综合利用废料 CaSO4，与相邻的合成氨厂设计了以下制备(NH4)2SO4 的工艺流程
请回答以下问题：
①从滤液中获取(NH4)2SO4晶体，必须的操作步骤是______(填写序号)
A．加热蒸干 B．蒸发浓缩 C．冷却结晶 D．过滤
②该生产过程中可以循环使用的X是______。
③在生产中，要检查输送氨气的管道是否漏气，可选用______(填写序号)
A．稀盐酸 B．湿润的蓝色石蕊试纸 C．稀硫酸 D．湿润的红色石蕊试纸
A N2+3H22NH3 BCD CO2 D 【解析】(1)A、硫酸铵含有氮元素，属于氮肥； B、磷矿粉中含磷元素，属于磷肥；C、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。故选A； (2)氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下，制得氨气，该反应的化学方程式是N2+3H22NH3； (3)①从滤液中获取(NH4)2SO4晶体，必须的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤故答案为BCD； ...查看答案和解析>>
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