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在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是( )
A.若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+,无Cu2+,可能有Fe2+
B.若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+,没有Cu2+和Fe2+
C.若反应完成后锌无剩余,溶液中若有Cu2+,则一定有Fe2+
D.若反应完成后锌无剩余,溶液中若无Cu2+,则可能有Zn2+和Fe2+
【答案】分析:根据金属活动性顺序,锌>铁>铜,锌能与铁和铜的盐溶液反应,置换出里面的金属,铁能置换出铜盐中的铜,根据加入的锌粉和原混合液中亚铁盐和铜盐的多少不同,反应后的剩余物质可能会出现多种组成情况,但剩余的物质间不能再发生反应.
解答:解:
A、若反应后锌有剩余,则溶液中不能有Fe2+,因为锌和Fe2+反应,此项说法错误;
B、若反应完成后锌有剩余,说明溶液中的Cu2+和Fe2+全部参加了反应,则溶液中有Zn2+,无Cu2+和Fe2+,此说法正确;
C、若反应完成后锌无剩余,则溶液中若有Cu2+,则一定有Fe2+,因为锌在溶液中先置换活动性弱的金属,如果活动性弱的金属离子没有被置换出来,那么活动性强的金属离子一定没有置换出来了,此说法正确;
D、若反应完成后锌无剩余,则溶液中若无Cu2+,则可能有Fe2+,因为锌在溶液中先置换活动性最弱的金属铜,再置换铁,可能存在把铜置换完而亚铁离子有剩余的情况,此说法正确.
故选A.
点评:此题考查了金属活动性顺序表中锌、铁、铜的活动性强弱,及其金属活动性顺序表的应用,要求学生会利用金属活动性顺序表的应用,来判断反应后的生成物是哪种物质.
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A.若反应完成后锌有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2,可能有FeCl2
B.若反应完成后锌有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和FeCl2
C.若反应完成后锌无剩余,溶液中若有CuCl2,则一定有ZnCl2和FeCl2
D.若反应完成后锌无剩余,溶液中若无CuCl2,则一定有ZnCl2和FeCl2

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