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    4．下列实验现象描述正确的是（　　）
    A．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中有白色沉淀生成
    B．将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡同时溶液变蓝色
    C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
    D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

    分析 A、根据碱的化学性质，进行分析判断．
    B、根据酸的化学性质，进行分析判断．
    C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
    D、根据碱的化学性质，进行分析判断．

    解答 解：A、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，生成碳酸钠和水，无明显变化，故选项说法错误．
    B、将氧化铜加入稀硫酸中，生成硫酸铜和水，溶液变蓝色，没有气泡产生，故选项说法错误．
    C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误．
    D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握碱与酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，过氧化氢溶液可以分解产生氧气
    B．验满二氧化碳的方法是用带火星的木条靠近集气瓶口
    C．配制一定质量分数的NaCl溶液必需的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
    D．露置在空气中的氢氧化钠，其成分不会发生变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答．
    ①t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲
    ②t1℃时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是140g．
    ③t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是甲，a%的取值范围是≤37.5%．
    ④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，下列说法正确的是AD．
    A．t1℃时溶质质量分数：甲=乙    B．t1℃时溶质质量：甲=乙
    C．t1℃时溶剂质量：甲＞乙         D．析出晶体质量：甲＞乙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．用化学方程式解释生活中的现象．
    （1）生活中常用一种盐治疗胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
    （2）生活中的铵态氮肥（如硫酸铵）不能与熟石灰混合使用（NH4）2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2NH3↑+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．某同学利用下图所示装置探究燃烧的条件（热水温度远高于白磷着火点）．下列说法错误的是（　　）
    A．图①烧杯中水的温度应与②中相同
    B．图②中白磷燃烧，产生大量白烟
    C．①和③对比可以得出燃烧条件之一是“可燃物必须与氧气接触”
    D．②和③对比可以得出燃烧条件之一是“可燃物的温度必须达到着火点”

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于溶液的叙述正确的是（　　）
    A．在氯化钠的饱和溶液中加入硝酸铵，硝酸铵不溶解
    B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
    C．将某溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变
    D．在一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列是生活中发生的变化，其中属于化学变化的是（　　）
    A．冰雪融化B．粮食酿酒C．汽油挥发D．瓷碗破碎

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    测溶液pH    		B．
    取用固体药品    		C．
    稀释浓硫酸    		D．
    读出液体的体积

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．用侯氏制碱法制得的纯碱中常含有少量杂质，为了测定一定质量的纯碱样品所生成二氧化碳的质量，同学们设计了如图所示的实验装置．
    【实验步骤】
    ①接装置并检查装置的气密性；
    ②在E装置的干燥管内填满碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物），将一定质量的纯碱样品装入锥形瓶中；
    ③打开弹簧夹缓缓通入空气数分钟，称量D装置的质量；
    ④关闭弹簧夹，打开分液漏斗滴入硫酸将样品反应完；
    ⑤打开弹簧夹缓缓通入空气数分钟，再称量D装置的质量．
    【实验交流】
    （1）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳．实验中判断加入的硫酸已足量，不需要再滴加稀硫酸的现象是B中不再产生气泡，该反应的化学方程式是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
    （2）实验中步骤⑤的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收．实验装置末端E装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置．
    【问题讨论】实验中使用硫酸而不使用盐酸，是为了防止盐酸挥发出氯化氢气体．

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