【题目】工业废料石膏
可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石等。某研究性学习小组展开了如下系列研究：
一、高纯CaO的制备
（资料一）
Ⅰ
无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
Ⅱ石膏与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅲ
能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。
甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，说明有______生成；C中产生溶液褪色现象证明有
生成；装置______中无明显变化和装置F中______现象证明有
生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：______。
二、硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：
（资料二）常温下，
能溶于水，温度升高，溶解度变大；
氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。
反应
的化学方程式为______。证明固体M中不含
的方法是______
写出实验的方法、现象
。
反应
的化学方程式为
，为得到纯净的硫酸钾晶体，洗涤反应所得晶体是必不可少的步骤。但工业上不用水而用饱和溶液洗涤反应所得晶体，其目的是______。
三、研究
加热分解的产物
工业废料中含有，为了测定和的质量比x：y，实验小组利用如下图所示的装置夹持仪器省略进行实验：
（资料三）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。可吸收水蒸气或二氧化碳。
实验前首先要______，再装入样品。装置A的作用是______。
已知在
生成
，
时开始分解；在
时分解完全。现控制B装置温度进行实验并采集了如下数据：
反应前玻璃管与样品的质量m1g
反应后玻璃管中固体的质量为m2g
装置C实验后增重m3g
装置D实验后增重m4g
某同学选用c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
受热会逐步失去结晶水。
取纯净固体
，放在的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
点固体的化学式是______。请写出计算过程。
【答案】水 E 变浑浊 
取样，加入盐酸，观察是否有气体生成 减少硫酸钾因溶解造成的损失 检查装置气密性 除去空气中的
和
，防止它们影响实验结果 偏小 
【解析】
一、高纯CaO的制备
根据【资料一】
Ⅰ
无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
Ⅱ石膏
与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅲ
能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。
可知：
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；C中产生溶液褪色现象证明有
生成；装置E中无明显变化和装置F中变浑浊现象证明有生成。石膏与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物，根据化学变化前后元素种类不变、各种原子个数相等，所以石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：。
二、硫酸钾和电石的制备
反应
的化学方程式为
碳酸钙属于碳酸盐，碳酸盐能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，在溶液中反应有气体生成，冒气泡，证明固体M中不含
的方法是取样，加入盐酸，观察到无气泡生成。
反应
的化学方程式为
，为得到纯净的硫酸钾晶体，洗涤反应所得晶体是必不可少的步骤。由于“常温下，
能溶于水，温度升高，溶解度变大”，所以工业上不用水而用饱和溶液洗涤反应所得晶体，其目的是减少硫酸钾因溶解造成的损失。
三、研究
加热分解的产物
有气体参加的反应，实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品；
装置A的作用是除去空气中的和，防止它们影响实验结果；
装置E的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，如没有装置E，则实验测定结果将偏小；
设G点固体的化学式为
，
=
解得
，所以G点固体的化学式是；
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【题目】下列说法正确的是
A．碳-12原子和碳-13原子的中子数相同
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同
D．
和
化学性质相同
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【题目】碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。化学小组查得以下资料：
Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2
乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。
为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。
（实验过程）
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
①石灰水变浑浊的原因是______（用化学方程式表示）。
②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是______。
[实验2]如图1所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。
③据此现象，可得出的结论是______。
[实验3]按图2所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。
化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。
（实验结论）④根据上述实验，化学小组得出结论，碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与______共同作用的结果。
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【题目】同学们在复习时构建了如图所示的知识网络，“－”表示相连物质在一定条件下可以发生反应。请回答下列问题。
⑴若图中M是石蕊溶液，则遇酸溶液显_____色。
⑵Mg、MgO、MgCO3和Mg(OH)2都可以和某物质反应生成MgCl2，则该物质是_____。
⑶从图示可知，能与碱发生反应的物质有_____类。
⑷根据碱的性质判断，下列实验能够达到目的的是_____。
A用CuO和NaOH制取Cu(OH)2
B用Ca(OH)2溶液吸收SO2
C用Ca(OH)2溶液鉴别稀盐酸和NaCl溶液
⑸图中有_____条连线间的物质反应一定生成盐和水。
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【题目】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
B. 35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液
C. 从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法
D. 降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小
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【题目】硝酸可发生如下反应：4HNO3
4NO2↑+□↑+2H2O．据此我能回答：
（1）□中物质的化学式为_____．
（2）我还可从不同角度分析，获得对HNO3的下列认识：
从组成上，_____；
从性质上，_____；
从贮存上，_____…
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【题目】某硫酸厂产生的烧渣(主要含 Fe2O3、Fe3O4、FeO,还有少量难溶于水和酸的 SiO2)可用于制备 FeCO3,其流程如下:
回答下列有关问题:
（1）烧渣酸浸前需粉碎，其目的是_____；
（2）操作 X 的名称为_____该操作使用到的玻璃仪器有_____（任写一种）；
（3）“还原”是通过加入过量的 Y 使 Fe2(SO4)3转化为 FeSO4，已知铜和铁都可使 Fe2(SO4)3转化为 FeSO4，本流程中 Y 最好选择_____ ；
（4）“沉铁”时发生反应的化学方程式为_____。
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【题目】（1）按要求用化学用语填空：
①葡萄糖的化学式为_____；
②四个碳酸根离子_____；
③标出氨气中氮元素的化合价_____；
④碘酒中的溶剂_____。
（2）用于制作航天飞船的合金材料中含有金属钼，如图是钼元素的部分信息，请回答下列问题：
①钼元素的相对原子质量为_____，x＝_____。
②钼元素的原子易_____（填“得”或“失”）电子，形成离子为_____。（填化学符号）。
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【题目】请根据下列实验装置图回答问题。
(1)写出仪器①的名称:_____
(2)用高锰酸钾制取O2的化学方程式为_____
(3)实验室用B装置制取CO2的化学方程式为_____；若用D装置收集CO2,则检验收集满CO2的方法是_____
(4)在通常情况下,一氧化碳是一种无色、无味、密度比空气略小的气体,难溶于水。CO在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。CO跟氧化铁在高温下反应生成铁。
①请你写出CO的一条物理性质_____
②请你写出CO与氧化铁在高温下反应生成铁的化学方程式_____
③已知在标准状况下CO的密度为1.250g/L,空气的密度为1.293g:L-1,欲收集较纯净的CO气体,最好的方法是_____(填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法).
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