Question

【题目】银白色的金属钠是化学实验室中常见的药品，其化学性质十分活泼。某化学兴趣小组的同学，进行如下探究活动。

[查阅资料]

将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

钠钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体

[查阅资料]

A.钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），都能与水反应，反应化学方程式

如:Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.CaCl2溶液呈中性；碳酸钠溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应；

C.碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有：

Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl（盐酸量不足）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸量过量）

探究一：钠的氧化物是Na2O还是Na2O2 ?

（1）为检验常温下钠与氧气反应的产物，是Na2O还是Na2O2，完成实验方案：

选取试剂	实验现象	实验结论
__________	__________	产物为Na2O

探究二：白色固体是NaOH还是Na2CO3 ?

（2） 钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

猜想1：Na2CO3 猜想2：NaOH 猜想3：Na2CO3和NaOH

[实验1] 取少量白色固体加水配成溶液，再滴入几滴稀盐酸，无气泡产生。

化学小组认为：据此现象，还不能得出猜想2成立。理由是________________。

[实验2] 化学小组进行如下实验

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白色固体配成溶液，加入足量______	__________	猜想3成立
②过滤，取少量滤液滴入___________	__________

Answer 1

【答案】水（H2O） 没有气泡产生（或没有明显变化）； 加入少量盐酸与碳酸钠反应生成NaHCO3和NaCl，同样无气泡产生 CaCl2溶液（合理即可） 产生白色沉淀 无色酚酞试液（合理即可） 溶液变红色

【解析】

（1）过氧化钠和水反应会生成氧气和氢氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化负钠，所以

选取试剂	实验现象	实验结论
水	没有气泡生成	产物为Na2O

（2）[实验1]碳酸钠和少量的盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无气泡产生，所以取少量白色固体加水配成溶液，再滴入几滴稀盐酸，无气泡产生，据此现象，还不能得出猜想2成立；

[实验2] 若猜想3成立，固体的成分为Na2CO3和NaOH，碳酸钠、氢氧化钠能使酚酞变红色，碳酸钠对氢氧化钠的检验存在干扰，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，先用足量的CaCl2溶液检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠，再加入酚酞试液检验氢氧化钠的存在。因此：

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白色固体配成溶液，加入足量CaCl2溶液	产生白色沉淀	猜想3成立
②过滤，取少量滤液滴入无色酚酞试液	溶液变红色