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    【题目】某温度时，将36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和，对该饱和溶液的叙述正确的是(　　)

    A. m(溶质)：m(溶剂)=36：136B. 溶质质量分数为36%

    C. 升温后，溶质质量分数增大D. 降温后，析出较少固体

    【答案】D

    【解析】

    A、根据已知条件，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系是：m(溶质)：m(溶剂)=36：100，选项错误；

    B、溶质的质量分数为=26.5%，选项错误；

    C、升温后，NaCl溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的量没变，则溶质的质量分数不变，选项错误；

    D、根据NaCl溶解度随温度的降低而减小，但变化不大，某温度时，将36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和，降温后，溶解度减小，有固体析出，选项正确，故选D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:

    其主要反应原理如下：

    ①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2

    ②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl

    ③H2WO4H2O＋WO3
    ④3H2＋WO3 W＋3H2O

    下列说法不正确的是

    A. 反应③属于分解反应 B. 反应①②③④的产物都有氧化物

    C. 反应①④中有元素的化合价发生改变 D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠（Na2O2）”，但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。

    （查阅资料）

    Ⅰ．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

    Ⅱ．常温常压下，O2和CO2的密度分别为1.3g/L、1.8g/L。

    （分析猜想）

    （1）该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2．理由是_____。

    （2）进一步对固体成分提出以下猜想：

    Ⅰ．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3两种物质；

    Ⅲ．含有_____两种物质；Ⅳ．含有_____。

    （实验操作）

    首先按如图连接好装置。用电子秤称取 1.00g 固体样品置于干燥的仪器 X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。

    （3）仪器X的名称是_____。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，说明样品中含有_____g Na2O2（计算结果保留到小数点后两位）。

    （4）更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X 中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集气体的质量为 0.11g。由此可知，样品中含有_____，该物质的质量为_____（计算结果保留到小数点后两位）。

    （得出结论）

    （5）通过以上实验操作得出结论，猜想_____是正确的（填序号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学活动小组围绕磷燃烧的化学反应，展开了如下探究活动：

    (1)空气中氧气含量的测定

    ① 表1实验记录

    实验目的

    空气中氧气含量的测量

    实验装置

    见装置1

    现象(证据)

    实验结论

    氧气约占空气总体积的五分之一

    则上表1中的“现象(证据)”栏目应填___________(可多选)。

    A. 产生白雾 B. 放出热量 C. 产生五氧化二磷 D. 瓶内水面上升约1/5

    ② 同学们对该实验进行交流，你认为正确的是___________(可多选)

    A. 改用放大镜聚光引燃会更合理

    B. 铁丝燃烧产生固体Fe304，用铁丝代替白磷也能达到实验目的

    C. 白磷(过量)燃烧熄灭后剩余气体主要是氮气，由此可看出氮气不燃烧，也不支持燃烧

    D. 白磷燃烧结束后不能立即打开弹簧夹的原因是怕冷水进入集气瓶使集气瓶破裂

    (2)验证质量守恒定律

    ①乙同学将装置1改装为装置2，为了验证质量守恒定律还需要的仪器是___________。

    ②调节仪器，称量整个装置的初始质量，将胶塞上的玻璃管在酒精灯上灼烧，迅速塞紧瓶塞，重新把装置进行称量，质量为(不考虑气球带来的浮力)。实验结束之后，发现反应后质量减少()，同学们分析原因如下，你认为正确的是___________(可多选)

    A. 装置漏气 B. 白磷量不足 C. 气球破损 D. 没冷却到室温就称量

    (3)燃烧条件的探究

    丙同学用装置3进行燃烧条件的探究(白磷的着火点为40℃)设计了如下实验：

    ① 实验记录

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    实验操作

    将白磷浸入40℃的热水

    将白磷浸入40℃的热水，通入氧气

    将白磷浸入冷水

    中，通入氧气

    实验现象

    白磷不燃烧

    白磷燃烧

    _______________

    ② 实验分析：对比_________和__________(填实验序号“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)，可知可燃烧物燃烧的条件是温度达到着火点。

    (4)探究活动(1)(2)(3)中共同的反应的化学方程式是________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等),通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。

    （1）步骤①中,加入Ca(OH)2有两个作用：

    一是与废水中的硫酸发生反应，生成硫酸钙和水，则写出相应的化学方程式为：_____________。

    二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3。

    （2）步骤①，得到铁泥的实验操作名称是___________，在该操作中将用到一种起引流作用的玻璃仪器，该仪器名称是___________。

    （3）步骤②，生成的CuS中，S的化合价___________。

    （4）对废水中的铁、铜和锌的重金属的回收，其意义是___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将13gCu-Zn合金放入到100g某硫酸溶液中恰好完全反应后，剩余物质的总质量为112.9g。请你计算：

    (1)生成氢气的质量________。

    (2)该铜锌合金中铜的质量__________。

    (3)这种硫酸中溶质的质量分数_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究：

    【提出问题】生成的气体产物是什么？

    ①【实验猜想】猜想1：只有CO2；

    猜想2：只有________________（填化学式）；

    猜想3：含有CO和CO2。

    若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为____________________。

    ②【实验探究】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了下图装置进行探究。

    （提示：NaOH溶液能吸收CO2）

    （Ⅰ）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有CO2，A装置中的化学方程式是

    ___________________。

    （Ⅱ）有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有CO。

    现象1：C装置中澄清石灰水___________________，E装置中出现浑浊的现象。

    现象2：D装置中出现________________________________的现象。

    （Ⅲ）C装置的作用是_________________________________。

    （Ⅳ）图中气球的作用是____________________________。

    【实验结论】通过实验探究，猜想3成立。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。

    （1）如下图回答问题：

    ①加热一段时间后玻璃管内的现象是_____，反应的化学方程式为_____

    ②你认为B装置的优点是_____

    （2）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来，在高温下铝与四氧化三铁反应的化学方程式为_____。

    （3）向硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向过滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则过滤出的固体中一定有_____．

    （4）现有一包黑色固体粉，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。

    I提出问题：该黑色固体粉末成分是什么？

    II作出猜想：猜想一：混合固体是炭粉、CuO

    猜想二：混合固体是炭粉、Fe3O4

    猜想三：混合固体是_____（两种物质写不全不给分）

    猜想四：混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4

    III查阅资料：Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色，Fe（OH）2是一种白色沉淀。

    IV实验探究：取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    步骤一：取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉

    无红色固体析出

    该固体物质一定没有_____

    步骤二：又取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN（硫氰化钾）溶液

    溶液变成红色

    滤液A中还一定含有的物质是_____

    步骤三：再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液

    有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后面变成红褐色

    滤液A中还一定含有的物质是_____

    V讨论交流：

    ①通过以上实验，猜想_____成立。

    ②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式_____。

    ③Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变，请大家推断Fe3O4中铁元素的化合价为_____（写两种价态才得分）。

    VI拓展：请写出同种元素显不同化合价的一种盐_____（其它合理答案也得分）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图1回答问题。

    （1）填写仪器名称：a_____，b_____；

    （2）实验室用加热高锰酸钾来制取氧气，应当选择的制取装置是_____（填字母）；

    （3）若选用 A 装置来制取二氧化碳，检查气密性后，先添加的药品名称为_____，若选用图2中 F 装置收集二氧化碳，则二氧化碳应从_____端通入（填序号）。

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