【题目】A﹣F表示初中化学常见的物质,其中A、E均为无色无味的气体,B、E均为氧化物,D是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答:
(1)写出化学式:A_____,B_____。
(2)E→A的转化在自然界可以通过绿色植物的_____来实现。
(3)写出F→D的化学方程式_____。
(4)该转化的化学反应中,没有涉及的基本反应类型是_____。
【答案】O2 H2O 光合作用 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3+2NaOH 置换反应
【解析】
A﹣F是初中化学常见的物质,D是大理石的主要成分,所以D是碳酸钙;A、E均为无色无味的气体,B、E均为氧化物,A与B可以相互转化,A与E可以相互转化,则推测A为氧气,B是水,C是氢氧化钙,F为碳酸钠,E为二氧化碳,经过验证,推导正确。
(1)A、B的化学式分别为:O2,H2O;故填:O2,H2O。
(2)E→A的转化,即二氧化碳生成氧气,故在自然界可以通过绿色植物的光合作用来实现;故填:光合作用。
(3)反应F→D是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3+2NaOH;故填:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3+2NaOH。
(4)该转化的化学反应中:A→B,即氧气与氢气反应生成水;B→C,即水与氧化钙反应生成氢氧化钙,A→E,即碳和氧气反应生成二氧化碳,均为化合反应;B→A,即水分解生成氧气与氢气,为分解反应;F→D,即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,为复分解反应;所以没有涉及的基本反应类型是置换反应。故填:置换反应。
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【题目】下图中,四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是( )
A. S + O2SO2B. 2CO + O22CO2
C. 2H2 + O22H2OD. CH4 +2O2CO2 + 2H2O
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【题目】用如图所示的装置进行实验.
(1)实验1:观察到棉花团均变红。该实验可证明分子具有的性质是___________。能说明氨气密度比空气小的现象是________________。
(2)实验2:发生反应的化学方程式为_____________。实验中,观察到U型管中液面a低于液面b,其原因是___________。
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【题目】侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应:NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是( )
A. X的化学式为H2O B. NaHCO3受热易分解
C. CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同 D. NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
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【题目】根据下表提供的信息,按要求填空。
化学符号 | 2O2 | ②_____ | Mg2+ | ④_____ | ⑤_____ |
符号的意义 | ①_____ | 2个铝原子 | ③_____ | 二氧化硫中硫元素的化合价为+4价 | 硫酸铝 |
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【题目】下图是实验室中常见装置,回答下列问题。
查阅资料:常温下,CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。
(1)仪器X的名称是_______。
(2)实验室制取应CO2选用的发生装置是_______(填字母序号)反应的化学方程式是_______________,该反应属于__________(填反应类型)。
(3)常温下,下列收集CO2的方法中不可行的是____________(填字母序号)。
a.向上排空气法 b.向下排空气法 c.排饱和NaHCO3溶液法
(4)某同学进行图D所示的操作时,观察到高的蜡烛先熄灭,其原因可能是_____________________。
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【题目】中国医学著作博大精深,许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾()的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾,性酸、凉、无毒,主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。
(1)请写出铁与稀硫酸反应的方程式_____。
(2)某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾()晶体,小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了,于是进行了以下探究活动:
(查阅资料)
①易被空气中的氧气氧化而变质。
②在溶液中呈浅绿色,在溶液中呈黄色。
③的检验:向含的溶液中滴加无色的KSCN(硫氰化钾)溶液,溶液会变为血红色。
(猜想与假设)猜想Ⅰ:该硫酸亚铁溶液没有变质。
猜想Ⅱ:该硫酸亚铁溶液已经变质。
(设计实验并验证)
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量样品于试管中,加入2~3滴_____溶液 | 试管中溶液变成血红色 | ______ |
(实验拓展1)下列各组物质在溶液中能大量共存,且形成无色溶液的是_____。
A 、、 B 、、
C 、、 D 、、
(实验拓展2)该实验小组继续查阅资料得知,单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量的铁粉,写出其中的化学方程式_____。
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【题目】用久的热水瓶内胆有一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中,置于电子天平上,往瓶内加入150克稀盐酸时,恰好完全反应(样品中的杂质不与稀盐酸反应),此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体4.2克。请回答下列问题:
(1)恰好完全反应时,溶液中的溶质为_____(填化学式)。
(2)样品中CaCO3的质量分数是_______?
(3)反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是___________?(精确到0.1%)。
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【题目】镁和铝都是很重要的金属材料。
(1)如图是铝的微粒结构示意图,该微粒的符号是________。
(2)将纯铝和铝合金相互刻划,纯铝上留下明显的划痕,说明_________。
(3)为测定某铁铝粉末混合物中铝的含量,设计了如下实验方案。
[查阅资料] Al(OH)3既可以与酸反应,也可以与碱反应生成可溶性的盐和水。Mg(OH)2不溶于水,受热分解为对应的金属氧化物和水。
[实验流程]
①铝与盐酸反应的化学方程式是___________。
②对沉淀进行洗涤的目的是____________。
③镁铝合金中铝的质量是_________g。
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