Question

（2010?朝阳区一模）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，现有一瓶新制的双氧水，标签如图所示．

过氧化氢溶液 主要成分      H2O2 质量分数      30%   净    重      1000g

计算：（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少克？
（2）若这瓶双氧水放置一段时间后，经实验测定，已缓慢分解放出96g氧气，求剩余溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）中可看作是溶液稀释问题的计算，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变进行求解．
（2）中根据双氧水分解的化学方程式进行计算，要找准量的关系，先求出分解的过氧化氢的质量，然后根据溶质质量分数的公式便可求解．
解答：解：（1）设所需这种双氧水的质量为x，
x×30%=1500g×3%
x=150g
（2）设：已分解的过氧化氢质量为y
 2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
 68        32
 y         96g           
∴     
y=204克
所以剩余溶液中溶质的质量=1000克×30%-204克=96克
剩余溶液的质量为1000克-96克=904克
所以剩余溶液中溶质的质量分数=×100%=10.6%
答：（1）需要这种双氧水150g；（2）剩余溶液中溶质的质量分数为10.6%．
点评：该题是一道综合性较强的计算题，要求学生既要掌握好溶液方面知识，又要熟练的掌握好化学方程式的书写以及计算步骤．