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    （5分）在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：

    求该大理石样品中碳酸钙的质量分数．
    80%

    试题分析：设：大理石样品中碳酸钙的质量为x，生成的二氧化碳质量为12.5+50-（58.1-55.6）=4.4g。
    CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
    100                  44
    x                   4.4g


    大理石样品中碳酸钙的质量分数为：
    点评：这种类型的题目是中考必考题型，题型的形式比较灵活，但是解题思路比较固定，找出其中的数量关系即可。
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    （1）完全反应后生成BaSO4沉淀     g。
    （2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是      g。
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    ①金属R发生反应的化学方程式                               ；
    ②利用已知条件求解反应生成氢气的质量（x）比例式                        ；；
    ③该金属的纯度                        ；
    ④若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后的溶液中加入56.7克水，则此时溶液中溶质质量分数            ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    给29.4克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,测得剩余固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
    反应时间t∕s
    		t0
    		t1
    		t2
    		t3
    		t4
    		t5
    		t6
    反应后固体的质量m∕g
    		29.4
    		27.4
    		25.4
    		23. 4
    		21.4
    		19.8
    		19. 8
    请回答下列问题：
    (1)当氯酸钾完全反应后，生成氧气的质量为            g。
    (2)剩余固体由哪些物质组成？它们的质量各为多少克？

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    （1）这包总质量为157 g的过氧碳酸钠完全反应，理论上可
    生成多少克氧气? 多少克H2O?
    （2）完全反应后，甲瓶溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

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