Question

如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）甲同学将装置A-B-E连接，你认为他想制取并收集的气体是

氧气

（氧气或二氧化碳），其中仪器B的作用是

干燥作用

．
（2）乙同学以石灰石和稀盐酸为原料在A装置中制取二氧化碳并探究二氧化碳的性质：
①生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
②若要检验制备的气体是二氧化碳，应将A与

D

（填写仪器序号字母）相连，现象是

澄清的石灰水变浑浊

．
③将产生的二氧化碳通入

C

中（填序号），可测定二氧化碳水溶液的酸碱性．
④乙同学用塑料矿泉水瓶收集了一瓶二氧化碳，向瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液后振荡，发现瓶子变瘪，于是他认为二氧化碳能与氢氧化钠反应．而甲同学认为乙同学得出的结论太草率，因为

二氧化碳能溶于水并与水反应

．甲同学将瓶中的液体倒出，滴入

Ca（OH）₂溶液

（从酚酞试液、稀盐酸、Ca（OH）₂溶液中选择其一），若看到

生成白色沉淀

现象，则证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应．写出与之对应的化学方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．

Answer 1

分析：甲同学将装置A-B-E连接，他想制取并收集的气体是氧气，因为用过氧化氢和二氧化锰制氧气不需要加热，并且氧气不易溶于水，能用排水法收集，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳用澄清的石灰水检验，能使澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳和水反应生成碳酸，因此紫色的石蕊试液变红色；甲同学认为乙同学得出的结论太草率，因为二氧化碳能溶于水并与水反应；甲同学将瓶中的液体倒出，滴入Ca（OH）₂溶液，如果生成白色沉淀，则证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应．

解答：解：（1）甲同学将装置A-B-E连接，他想制取并收集的气体是氧气，因为用过氧化氢和二氧化锰制氧气不需要加热，并且氧气不易溶于水，能用排水法收集，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；故答案为：氧气；干燥作用；
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳用澄清的石灰水检验，能使澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳和水反应生成碳酸，因此紫色的石蕊试液变红色；甲同学认为乙同学得出的结论太草率，因为二氧化碳能溶于水并与水反应；甲同学将瓶中的液体倒出，滴入Ca（OH）₂溶液，如果生成白色沉淀，则证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；故答案为：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②D；澄清的石灰水变浑浊；③C；④二氧化碳能溶于水并与水反应；Ca（OH）₂；生成白色沉淀；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；

点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．