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    14．用镁、氧化镁、氢氧化镁、硫酸溶液、硫酸铜溶液五种物质两两进行反应，能得到硫酸镁的方法有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．无法确定

    分析 根据酸、碱、盐的化学性质，以及复分解反应的条件进行解答．

    解答 解：金属镁可以和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁也和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸溶液反应生成硫酸镁和水，金属镁可以和硫酸铜溶液生成硫酸镁和铜，所以用镁、氧化镁、氢氧化镁、硫酸溶液、硫酸铜溶液五种物质两两进行反应，能得到硫酸镁的方法有四种．
    故选：B．

    点评 掌握酸、碱、盐的化学性质及有关反应现象进行分析处理问题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．运用氯化钠和硝酸钾的溶解度表和溶解度曲线回答下列问题．
    温度/℃30405060
    溶解度/g氯化钠36.336.637.037.3
    硝酸钾45.863.985.5110
    （1）a表示硝酸钾（或KNO3） 的溶解度曲线．
    （2）曲线上p点表示的意义是t℃时，a、b两物质的溶解度相等．
    （3）60℃时，50g水中加入60g硝酸钾固体，所得溶液的质量为105g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．有H、C、O、S、Cu五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式各一个：
    （1）用于制造电线电缆的是Cu；
    （2）天然气的主要成分是CH4；
    （3）会形成酸雨的气体是SO2；
    （4）中学化学实验室中最常用的溶剂是H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．请用化学符号填空
    （1）1个钙离子Ca2+
    （2）2个氯原子2Cl
    （3）3个二氧化硫分子3SO2
    （4）4个硝酸根离子4NO3-
    （5）过氧化氢中氧元素的化合价为-1价H2$\stackrel{-1}{O}$2
    （6）C60在氧气中燃烧C60+60O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$60CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．抹在墙壁上的 石灰浆逐渐变硬B．用苛性钠干燥氢气、氧气
    C．石蕊溶液遇到酸变成红色D．用生石灰制取熟石灰

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，进行实验．
    先用pH试纸测定NaOH溶液的pH值，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH值，如果测得的pH值逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
    （2）简述强调“测得的pH值小于7”的理由是排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．日常生活中，下列做法正确的是（　　）
    A．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%---5%的烧碱溶液
    B．炉具清洁剂常用来除去餐具上的油污
    C．被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水来消除痛痒
    D．海鲜在夏天容易腐烂变质，用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海鲜防腐

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．在科学研究中，实验设计的严密性和操作的规范性都是确保获得正确结论的前提．
    如图甲所示，在一个空集气瓶的上面，倒扣一个装有红棕色二氧化氮气体（密度为2.05g/L）的集气瓶，两个瓶口之间用一块玻璃片隔开．抽去玻璃片后，看到空集气瓶中慢慢有红棕色气体进入．该实验就能证明“气体分子在不停地运动”，你认为是否“严密”？理由是二氧化氮密度比空气密度大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．
    方法1：由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：
    方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
    （1）方法1中搅拌的目的是使反应充分，提高原料利用率．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
    CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl；
    （2）方法2中气体X是CO2，实验室常用NaOH溶液来吸收．煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是CaO；
    （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能减少过氧化氢溶液和产品CaO2分解；
    （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

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