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    (11分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0 g放入烧杯中，然后将56.0 g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下表：

    试求：
    (1)该合金中铜的质量分数是__________。
    (2)该合金除了铜外，另一种金属的是什么呢？(写出过程)
    (3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
    (160.0%
    (2)设M金属单质的相对原子质量为x。
    M＋H2SO4===MSO4＋H2↑
    x   98
    10．0 g－6.1 g   42.0 g×14.0%
    ＝
    x＝65
    该金属是锌。
    (也可选取第一次或第二次实验的数据计算)
    (3) 解：设第三次所得溶液中ZnSO4的质量为y，生成H2的质量为z。
    Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
    98  161  2
    42．0 g×14.0%  y  z
    ＝
    y＝9.66 g
    ＝
    z＝0.12 g
    ZnSO4溶液中溶质质量分数为
    ×100%≈21.1%
    (也可选取Zn的实验数据计算)
    答：略。
    分析：（1）根据金属活动性，铜不与硫酸反应，第4次加入稀硫酸固体质量减少量小于前三次，说明所剩余固体全部为铜，铜与样品质量比可计算该合金中铜的质量分数；
    （2）利用前三次反应所消耗硫酸的质量，由反应中金属质量与硫酸质量关系，计算出金属的相对原子质量，根据金属的相对原子质量判断金属；
    （3）根据反应的化学方程式，由硫酸质量计算生成硫酸盐的质量、放出氢气的质量，硫酸盐的质量与反应后溶液质量比可计算所得溶液中溶质的质量分数；其中反应后溶液质量可利用质量守恒定律计算求得．
    解答：解：（1）铜不与硫酸反应，根据实验数据可知，样品中铜的质量为6.0g，该合金中铜的质量分数=
    ×100%=60.0%
    故答案为：60.0%；
    （2）（取到第三次的实验数据为准）设M金属单质的相对原子质量为x．
    参加反应的金属的质量=10.0g-6.1g=3.9g．而参加反应的硫酸溶液的质量为14g×3=42g．
    M+H2SO4═MSO4+H2↑
    x     98
    3.9g 42.0g×14.0%
    =
    x="65" 因此该金属是锌．
    （也可选取第一次或第二次实验的数据计算）
    （3）设第三次所得溶液中ZnSO4的质量为y，生成H2的质量为z．
    Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑
    98       161   2
    42.0g×14.0%   y   z
    =
    y=9.66g
    =
    z=0.12g
    ZnSO4溶液中溶质质量分数=×100%≈21.1%
    （也可选取Zn的实验数据计算）
    答：（2）该合金除了铜外，另一种金属的是锌；（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数约为21.1%．
    点评：根据质量守恒定律，第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液的质量=参加反应金属的质量+前三次所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2011年山东德州，2题）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：
    （1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

    已知A与C的相对分子质量之比为197∶158，下列推理正确的是(　　)。
    A．C一定是化合物，D可能是单质
    B．反应过程中，B与D变化的质量比为87∶36
    C．反应后密闭容器中A的质量为19.7 g
    D．反应中A与C的化学计量数之比为1∶2

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)取碳酸钠和氯化钠的混合物10g，投入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，假设生成的气体全部逸出。计算：
    （1）反应中生成二氧化碳气体的质量；
    （2）该混合物中碳酸钠的质量分数。

    （提示：反应的化学方程式为Na2CO3+ H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分) 在做电解水实验时，常在水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性，但氢氧化钠本身不会发生化学反应，质量也不会发生改变。现将含有8g氢氧化钠的水溶液109g通电一段时间后，生成1g氢气，请你计算（要有计算过程）：
    （1）电解所消耗的水的质量；
    （2）电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某研究小组为测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量，用100 g黄铜和足量的稀盐酸反应．结果得到了12 g氢气。请问该黄铜中锌的质量分数是多少？(列出计算过程)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2 g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为 100.8 g，测得溶液中钙元素的质量为12 g。试计算：
    （1）反应后所得溶液中溶质的质量是_____ g。
    （2）固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_____（结果用最简整数比表示）。
    （3）稀盐酸中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：推断题

    （7分）实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现
    需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。
    计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；
    （2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）通过两个多月的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取一些气体和验证气体性质的有关知识。请结合图示回答问题

    （1）写出图中标示的仪器名称：①             ，②              。
    （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置为      （填字母序号，下同），O2可用图中F或G装置收集。用F装置收集，是因为________________，当出现________________的现象时，说明氧气集满；写出该反应的化学方程式          __________        。
    （3）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，该方法制氧气有许多优点，如：___(写一点)
    （4）I和J是验证氧气性质的部分实验，两个实验中，实验前集气瓶里都装有少量的水，其中，I里面水的作用是                   ；J里面水的作用是                   ；
    I中发生反应的化学方程式是                               。
    （5）注射器C在化学中的作用很多，如：可用于检查装置E的气密性。步骤如下：Ⅰ．向锥形瓶中加入适量水浸没长颈漏斗下端。Ⅱ．将注射器C连接到装置E的导管口处。Ⅲ．缓慢推动注射器C的活塞，如果装置E的气密性良好，观察到的现象是                  。

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